La principale différence entre dioctaédrique et trioctaédrique est que dioctaédrique fait référence au fait d'avoir deux des trois positions disponibles de coordination octaédrique occupées, tandis que trioctaédrique fait référence à l'occupation des trois positions disponibles de coordination octaédrique.
Les termes dioctaédrique et trioctaédrique sont des adjectifs qui décrivent le nombre de positions occupées dans une structure octaédrique. On retrouve ces termes décrits sous les phyllosilicates, où la structure des silicates en feuille est étudiée.
Qu'est-ce que le dioctaèdre ?
Dioctaédrique signifie que deux des trois positions coordonnées octaédriques disponibles sont occupées. Cette structure est discutée dans le sous-thème phyllosilicates, où il existe des structures de silicate en feuille. Ces silicates en feuille sont un groupe spécifique de minéraux, notamment le mica, le chlorite, la serpentine, le talc, etc. Ces minéraux se forment à la suite d'une altération chimique et sont des constituants plus abondants des roches sédimentaires.
Concernant la structure de base d'un minéral de silicate en feuille, il a interconnecté des anneaux à six chaînons de SiO4-4 tétraèdres. Ces tétraèdres ont tendance à s'étendre vers l'extérieur en nappes infinies. Parmi ceux-ci, quatre atomes d'oxygène se trouvent dans les tétraèdres et trois atomes d'oxygène sont partagés avec d'autres tétraèdres, formant une structure en réseau. Ce partage d'atomes d'oxygène conduit à la structure Si2O5-2
Figure 01: Minéral Gibbsite
Lorsque l'on considère la formation de la structure octaédrique, les phyllosilicates contiennent généralement un ion hydroxyle où le groupe OH se trouve au centre d'un cycle à six chaînons. Par conséquent, la formule chimique de ce groupe contenant un hydroxyle est Si2O5(OH)-3 Lorsqu'un cation se lie à cette feuille de silicate, il se lie au groupe OH et forme une coordination octaédrique. Par conséquent, une couche de cations peut se former (généralement avec des ions ferreux, des ions magnésium et des ions aluminium), et les cations sont en coordination octaédrique avec des atomes d'oxygène et des ions hydroxyle de la couche tétraédrique. Si le cation métallique lié à cette structure est le magnésium ou l'ion ferreux, alors la structure octaédrique est la brucite, et si l'ion métallique est l'aluminium, alors la structure est la gibbsite. Dans la structure brucite, tous les sites octaédriques sont occupés, et dans la structure gibbsite, le site cationique 3rd est inoccupé, ce qui conduit respectivement aux deux structures trioctaédrique et dioctaédrique. Dans la structure dioctaédrique, chaque atome d'oxygène ou groupe hydroxyle est entouré de 2 cations trivalents, qui sont généralement des cations aluminium.
Qu'est-ce que Trioctaedral ?
Trioctaédrique signifie que les trois positions coordonnées octaédriques disponibles sont occupées. Cette structure est observée principalement dans les minéraux de brucite, où les structures de silicate en feuille contiennent chaque atome d'oxygène ou ion hydroxyle entouré de 3 cations divalents tels que l'ion magnésium ou l'ion ferreux.
Figure 02: Brucite minérale
La formation d'une structure octaédrique dans les phyllosilicates est décrite ci-dessus sous le sous-thème dioctaédrique.
Quelle est la différence entre dioctaèdre et trioctaèdre ?
On retrouve les termes dioctaédriques et trioctaédriques décrits sous les phyllosilicates, où la structure des silicates en feuillets est étudiée.le différence clé entre dioctaédrique et trioctaédrique est que dioctaédrique fait référence à l'occupation de deux des trois positions coordonnées octaédriques disponibles, tandis que trioctaédrique fait référence à l'occupation des trois positions coordonnées octaédriques disponibles.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre dioctaèdre et trioctaèdre sous forme de tableau.
Résumé - Dioctaédrique vs Trioctaédrique
Les termes dioctaédrique et trioctaédrique sont des adjectifs qui décrivent le nombre de positions occupées dans une structure octaédrique. le différence clé entre dioctaédrique et trioctaédrique est que dioctaédrique fait référence à l'occupation de deux des trois positions coordonnées octaédriques disponibles, tandis que trioctaédrique fait référence à l'occupation des trois positions coordonnées octaédriques disponibles.
