La principale différence entre la composition et la stœchiométrie de réaction est que la stœchiométrie de composition fait référence à la composition atomique d'un composé chimique, tandis que la stœchiométrie de réaction fait référence à la quantité de composés consommés ou produits au cours d'une réaction chimique.
Stoechiométrie est un terme chimique qui décrit les données quantitatives sur un composé chimique ou une réaction chimique. Si ces données concernent un composé chimique, nous l'appelons stœchiométrie de composition; s'il s'agit d'une réaction chimique, on peut l'appeler stœchiométrie de réaction.
Qu'est-ce que la stœchiométrie de composition ?
La stoechiométrie de composition est l'analyse quantitative d'un composé chimique en fonction de sa composition atomique. Ce terme fait référence aux types d'atomes et à leur nombre présents dans un composé chimique particulier. Nous pouvons le déterminer en utilisant la formule chimique du composé. L'atomicité d'une molécule donne le nombre total d'atomes présents dans un composé chimique. Mais il ne donne aucun détail sur les éléments chimiques auxquels appartiennent les atomes du composé et leur nombre. Néanmoins, nous pouvons utiliser la stoechiométrie de composition d'un composé particulier pour prédire la formule chimique. Par conséquent, la stoechiométrie de composition est simplement la composition chimique d'une espèce chimique.
Par exemple, la stoechiométrie de composition de la molécule de glucose est donnée comme six atomes de carbone, douze atomes d'hydrogène et six atomes d'oxygène. Par conséquent, nous pouvons déterminer qu'une molécule de glucose contient des atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène dans un rapport de 6:12:6. C'est la stoechiométrie de composition du glucose.
Figure 01: Composition chimique d'une molécule de glucose
Il existe différentes manières de déterminer la stoechiométrie de composition d'un composé inconnu. Des échantillons du composé inconnu peuvent être utilisés pour déterminer les types d'éléments chimiques dans cet échantillon ainsi que la masse de chaque élément. Ensuite, le nombre de moles de chaque élément par échantillon peut être calculé à l'aide de ces masses. Les valeurs molaires peuvent être arrondies pour obtenir le rapport le plus possible entre les différents types d'atomes de l'échantillon afin de prédire la formule moléculaire.
Qu'est-ce que la stœchiométrie de réaction ?
La stoechiométrie de la réaction est le rapport entre les réactifs et les produits d'une certaine réaction chimique. Ce phénomène est très important pour équilibrer une réaction chimique afin d'obtenir la relation entre les réactifs et la quantité de produit que nous pouvons obtenir en faisant réagir ces espèces.
Figure 02: Un exemple de stoechiométrie de réaction
Le concept de stoechiométrie de réaction est basé sur la loi de conservation de la masse, qui indique que la masse totale des réactifs doit être égale à la masse totale des produits car la masse ne peut être ni créée ni détruite, elle ne peut être convertie qu'en d'autres formes, tout comme l'énergie.
Prenons un exemple pour comprendre la théorie derrière la stoechiométrie de réaction. La réaction entre un métal alcalin et l'eau produit de l'énergie thermique, de l'hydroxyde du métal et de l'hydrogène gazeux. Ici, les détails que nous connaissons sont la masse de métal alcalin utilisé et la quantité d'eau utilisée pour la réaction. Après l'achèvement de la réaction, la quantité d'hydrogène gazeux peut être collectée et en utilisant son volume, les moles d'hydrogène gazeux dégagées peuvent être calculées. Par conséquent, en supposant que tout le métal alcalin a réagi avec l'eau, nous pouvons obtenir le rapport entre les réactifs et les produits impliqués dans cette réaction. Il s'agit de la stoechiométrie de réaction du métal alcalin dans la réaction de l'eau.
Quelle est la différence entre la stoechiométrie de composition et de réaction ?
La principale différence entre la composition et la stœchiométrie de réaction est que la stœchiométrie de composition fait référence à la composition atomique d'un composé chimique, tandis que la stœchiométrie de réaction fait référence à la quantité de composés consommés ou produits au cours d'une réaction chimique. Alors que la stoechiométrie de composition donne le rapport entre les atomes de chaque élément chimique présent dans un composé, la stoechiométrie de réaction donne le rapport entre les réactifs et les produits impliqués dans une réaction particulière.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre la composition et la stœchiométrie de réaction.
Résumé - Composition vs Réaction Stœchiométrie
La stoechiométrie est une méthode d'analyse quantitative d'un composé chimique ou d'une réaction chimique. le différence clé entre la composition et la stœchiométrie de réaction est que la stœchiométrie de composition fait référence à la composition atomique d'un composé chimique, tandis que la stœchiométrie de réaction fait référence à la quantité de composés consommés ou produits au cours d'une réaction chimique.
