La principale différence entre le silicium et le carbone est que le carbone est un non-métal alors que le silicium est un métalloïde.
Carbone et silicium, les deux sont dans le même groupe (groupe 14) du tableau périodique. Par conséquent, ils ont quatre électrons dans le niveau d'énergie externe. Ils se présentent sous deux états d'oxydation, +2 et +4. Et les deux existent sous forme de réseaux moléculaires géants.
Qu'est-ce que le silicium ?
Le silicium est l'élément de numéro atomique 14, et il fait également partie du groupe 14 du tableau périodique, juste en dessous du carbone. Il a le symbole chimique Si. Sa configuration électronique est 1s2 2s2 2p6 3s23p2Le silicium peut éliminer quatre électrons et former un cation chargé +4, ou il peut partager ces électrons pour former quatre liaisons covalentes.
Figure 01: Silicium purifié
Nous pouvons caractériser le silicium comme un métalloïde car il possède à la fois des propriétés métalliques et non métalliques. Le silicium est un solide métalloïde dur et inerte. Le point de fusion du silicium est de 1414 oC et le point d'ébullition est de 3265 oC. Le silicium cristallin est très fragile. Il existe très rarement sous forme de silicium pur dans la nature. Il se présente principalement sous forme d'oxyde ou de silicate. Puisqu'une couche d'oxyde externe protège le silicium, il est moins sensible aux réactions chimiques. il nécessite des températures élevées pour s'oxyder. En revanche, le silicium réagit avec le fluor à température ambiante. Le silicium ne réagit pas avec les acides mais réagit avec les alcalis concentrés.
De plus, il existe de nombreuses utilisations industrielles du silicium. Le silicium est un semi-conducteur, donc utile dans les ordinateurs et les appareils électroniques. Les composés de silicium comme la silice ou les silicates sont très importants dans les industries de la céramique, du verre et du ciment.
Qu'est-ce que le carbone ?
Le carbone est partout. Il existe des millions de composés contenant du carbone. Ainsi, on peut dire que le carbone est la charpente de notre corps. L'une des raisons en est la capacité du carbone à former quatre liaisons covalentes avec un grand nombre d'éléments. Ces composés sont stables et peuvent se présenter sous forme de chaînes ou d'anneaux. Les atomes de carbone sont petits, ce qui permet à deux atomes de carbone de se rapprocher afin que les électrons des orbitales p puissent se chevaucher en formant plusieurs liaisons.
Figure 02: Graphite et Diamant
Le carbone a le numéro atomique six, et c'est un non-métal du groupe 14 du tableau périodique. La configuration électronique du carbone est 1s2 2s2 2p2 Le carbone est un solide de couleur noir/gris. En tant que carbone pur, les formes les plus courantes sont le graphite, le charbon et le diamant. Dans le graphite, les atomes de carbone disposés de manière hexagonale forment des couches. Il y a un petit espace entre les couches et les électrons se délocalisent à l'intérieur des couches. Pour cette raison, le graphite a une conductivité électrique. Le diamant est le minéral le plus dur que nous connaissions. Ainsi, dans celui-ci, chaque carbone se fixe à quatre autres carbones avec des liaisons covalentes, et cette unité se répète pour former des diamants. Par conséquent, le diamant a un réseau tétraédrique rigide. Le diamant est un bon conducteur thermique et possède des caractéristiques optiques particulières.
Quelle est la différence entre le silicium et le carbone ?
Le silicium est l'élément avec le numéro atomique 14, et il est également dans le groupe 14 du tableau périodique, juste en dessous du carbone alors que le carbone est l'élément avec le numéro atomique 6, et il est également dans le groupe 14 du tableau périodique table, juste au-dessus du silicium. Cependant, la différence entre le silicium et le carbone est que le carbone est un non-métal alors que le silicium est un métalloïde.
De plus, le carbone et le silicium ont la même configuration électronique commune que s2, p2 Mais il y a une différence entre le silicium et carbone. Dans le silicium, les électrons se propagent jusqu'au 3ème niveau d'énergie, alors que dans le carbone, ce n'est que jusqu'au 2ème niveau d'énergie. Cette différence se produit à cause du carbone dans la 2ème période, mais du silicium dans la 3ème. L'atome de silicium est plus grand que l'atome de carbone. De plus, une autre différence entre le silicium et le carbone est que le silicium est moins réactif que le carbone. En outre, des composés de carbone purs sont présents dans la nature, tels que le diamant, le graphite et le charbon. Mais les composés de silicium pur sont à peine trouvés. Ils existent sous forme d'oxydes ou de silicates.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre le silicium et le carbone sous forme de tableau.
Résumé – Silicium vs Carbone
Le silicium et le carbone sont deux éléments chimiques importants. Il existe quelques différences entre eux, comme indiqué ci-dessus. La principale différence entre le silicium et le carbone est que le carbone est un non-métal alors que le silicium est un métalloïde.
