La principale différence entre le carbone 12 et le carbone 14 est que le carbone 12 a 6 neutrons dans son noyau atomique alors que le carbone 14 a 8 neutrons.
Le carbone 12 et le carbone 14 sont des isotopes de l'atome de carbone. L'atome de carbone a toujours 6 protons. Il a généralement 6 neutrons également, c'est pourquoi nous l'appelons carbone 12. Mais parfois, il y a 8 neutrons au lieu de 6, c'est-à-dire lorsqu'il devient du carbone 14. Dans les réactions chimiques, le carbone 12 et le carbone 14 se comportent de la même manière. Généralement, le carbone se trouve à l'état C 12, mais parfois il est également disponible sous forme de C 14.
Qu'est-ce que le Carbone 12 ?
Le carbone 12 est l'isotope de carbone naturel le plus courant, de masse 12. C'est la base de l'échelle acceptée des unités de masse atomique. L'abondance de ce carbone est d'environ 99 %.
Figure 1: Atome de carbone
De plus, cet atome de carbone est composé de 6 protons, 6 électrons et 6 neutrons. Nous pouvons désigner scientifiquement le carbone 12 par 12C. Sa masse isotopique est de 12 u.
Qu'est-ce que le carbone 14 ?
Le carbone 14 est un isotope courant du carbone. Nous l'appelons « radiocarbone » puisqu'il s'agit d'un isotope radioactif du carbone. Le noyau atomique de cet atome contient 6 protons, 6 électrons et 8 neutrons. Sa masse isotopique est de 14 u. De plus, le carbone 14 est très rare et son abondance est d'environ 1 partie par billion.
Figure 2: Désintégration radioactive du carbone 14
Comme le C 14 est un isotope instable de l'atome de carbone, il subit une désintégration radioactive. Et, c'est un processus qui se produit pour chaque isotope instable et c'est un processus naturel. C'est une propriété unique de C 14 et est utilisée pour la détermination d'objets vieux de milliers d'années et est largement utilisée en archéologie. La demi-vie du C 14 est de 5730 ans.
Quelle est la différence entre le carbone 12 et le carbone 14 ?
C 12 et C 14 sont des isotopes de l'atome de carbone. le différence clé entre le carbone 12 et le carbone 14 est que le carbone 12 a 6 neutrons dans son noyau atomique alors que le carbone 14 a 8 neutrons. Puisque le poids des protons et des neutrons est le même, ayant 8 neutrons, C 14 est 20% plus lourd que C 12. De plus, puisque C 12 et C 14 ont le même nombre de protons, leur numéro atomique est le même, mais leur les poids atomiques sont différents en raison du nombre différent de neutrons. Il s'agit donc d'une différence significative entre C 12 et C 14.
De plus, le C 12 et le C 14 se comportent également différemment lorsqu'il s'agit de réactions nucléaires. De plus, une autre différence entre le C 12 et le C 14 est que le C 12 se trouve en abondance dans la croûte terrestre alors que le C 14 est rare. En outre, le C 12 est un isotope stable du carbone tandis que le C 14 est un isotope instable de l'atome de carbone et subit une désintégration radioactive.
Résumé – Carbone 12 vs Carbone 14
Le carbone 12 et le carbone 14 sont des isotopes de l'atome de carbone. L'atome de carbone a toujours 6 protons, mais le nombre de neutrons peut varier. Par exemple, le carbone 12 et le carbone 14 sont des isotopes différents du carbone ayant des nombres de neutrons différents. Par conséquent, la principale différence entre le carbone 12 et le carbone 14 est que le carbone 12 a 6 neutrons dans son noyau atomique alors que le carbone 14 a 8 neutrons.
