La principale différence entre l'hexafluorure de soufre et le tétrafluorure de disoufre est que l'hexafluorure de soufre a des liaisons chimiques avec des longueurs de liaison égales, mais que le tétrafluorure de disoufre a des liaisons chimiques avec des longueurs de liaison différentes.
L'hexafluorure de soufre et le tétrafluorure de disoufre sont des composés inorganiques. Les deux contiennent des atomes de soufre et de fluor dans différentes connectivités et arrangements spatiaux. Cependant, non seulement leur structure chimique, mais aussi l'état physique et les autres propriétés de ces deux composés sont également différents l'un de l'autre. Par exemple, l'hexafluorure de soufre est un composé gazeux à température ambiante, mais le tétrafluorure de disoufre est un liquide.
Qu'est-ce que l'hexafluorure de soufre ?
L'hexafluorure de soufre est un composé inorganique de formule chimique SF6 C'est un composé gazeux incolore et inodore, ininflammable et non toxique. Il est classé comme gaz à effet de serre. C'est aussi un isolant électrique important. C'est un gaz plus dense que l'air.
La géométrie de ce composé est octaédrique. Les longueurs de liaison de toutes les liaisons S-F de cette molécule sont égales. L'hexafluorure de soufre a un atome de soufre central attaché à six atomes de fluor. De plus, cette molécule est considérée comme une molécule hypervalente. Cela signifie; cette molécule a un élément de groupe principal qui a plus de huit électrons de valence. Dans cette molécule, l'atome de soufre a douze électrons.
En raison de la connectivité des atomes et de leur disposition spatiale, la molécule d'hexafluorure de soufre est non polaire et insoluble dans l'eau. Mais, il est soluble dans les solvants organiques non polaires. Nous pouvons produire ce composé en utilisant le soufre et le fluor élémentaires purs. Ici, nous devons exposer S8 solide au gaz F2.
Les applications de l'hexafluorure de soufre sont nombreuses:
- Utilisé comme isolant électrique dans l'industrie électrique
- En médecine pour réaliser une tamponnade dans les décollements de rétine
- En tant qu'agent de contraste en échographie,
- Comme gaz traceur dans l'étalonnage du modèle de dispersion atmosphérique de la chaussée, etc.
Qu'est-ce que le tétrafluorure de disulfure ?
Le tétrafluorure de disulfure est un composé inorganique de formule chimique S2F4 Plus précisément, on peut écrire la formule structurale de ce composé comme FSSF3 car il a trois atomes de fluor attachés à un atome de soufre et l'autre atome de soufre contient l'atome de fluor restant. Les longueurs de liaison de cette molécule sont différentes, ce qui est une propriété peu commune des molécules inorganiques.
La masse molaire de ce composé est de 140 g/mol. Il existe à l'état liquide à température ambiante. De plus, le tétrafluorure de disulfure subit facilement une hydrolyse avec de l'eau. Il réagit aussi spontanément avec l'oxygène pour former du fluorure de thionyle. Nous pouvons préparer le tétrafluorure de disulfure en laboratoire en utilisant du chlorure de soufre qui est passé sur du fluorure de potassium à basse pression et basse température. Cette réaction donne cependant plusieurs sous-produits dont différents chlorures et fluorures de soufre. Nous pouvons séparer le composé souhaité par distillation à basse température.
Quelle est la différence entre l'hexafluorure de soufre et le tétrafluorure de disulfure ?
L'hexafluorure de soufre et le tétrafluorure de disoufre sont des composés inorganiques contenant des atomes de soufre et de fluor. le différence clé entre l'hexafluorure de soufre et le tétrafluorure de disoufre est que l'hexafluorure de soufre a des liaisons chimiques avec une longueur de liaison égale, mais le tétrafluorure de disoufre a des liaisons chimiques avec des longueurs de liaison différentes. De plus, l'hexafluorure de soufre est un composé gazeux à température ambiante, mais le tétrafluorure de disoufre est un liquide. C'est donc une autre différence significative entre l'hexafluorure de soufre et le tétrafluorure de disoufre.
De plus, la masse molaire de l'hexafluorure de soufre est de 146 g/mol, tandis que la masse molaire du tétrafluorure de disoufre est de 140 g/mol. En outre, nous pouvons produire de l'hexafluorure de soufre en utilisant du soufre et du fluor élémentaires purs, tandis que la préparation du tétrafluorure de disoufre nécessite de faire passer du chlorure de soufre sur du fluorure de potassium à basse pression et à basse température et une séparation par distillation à basse température.
Résumé - Hexafluorure de soufre vs tétrafluorure de disulfure
L'hexafluorure de soufre et le tétrafluorure de disoufre sont des composés inorganiques contenant des atomes de soufre et de fluor. le différence clé entre l'hexafluorure de soufre et le tétrafluorure de disoufre est que l'hexafluorure de soufre a des liaisons chimiques avec des longueurs de liaison égales, tandis que le tétrafluorure de disoufre a des liaisons chimiques avec des longueurs de liaison différentes.
