La principale différence entre les réactions endothermiques et exothermiques est que les réactions endothermiques absorbent l'énergie du milieu environnant, tandis que les réactions exothermiques libèrent de l'énergie dans le milieu environnant.
L'énergie est la capacité de faire un travail. Dans un système, l'énergie peut faire du travail; elle peut se transformer en d'autres formes telles que la chaleur, le son, la lumière, etc. Lorsque l'énergie d'un système change à la suite d'une différence de température entre le système et l'environnement, nous disons que l'énergie a été transférée sous forme de chaleur. Une réaction endothermique est un processus dans lequel l'énergie est acquise de son environnement au système, tandis qu'une réaction exothermique est un processus qui libère de l'énergie du système vers l'environnement.
Qu'est-ce qu'une réaction endothermique ?
Une réaction endothermique est un processus dans lequel l'énergie est acquise à partir de son environnement, sous forme de chaleur. Si l'environnement ne fournit pas de chaleur, la réaction ne se produit pas. Au cours de cette réaction, le récipient de réaction se refroidit car il absorbe la chaleur du milieu environnant, abaissant ainsi la température.
Pour rompre une liaison chimique, il faut de l'énergie. Dans les réactions endothermiques, l'énergie de rupture de liaison des réactifs est supérieure à l'énergie totale de formation de liaison des produits. Par conséquent, le changement d'enthalpie est une valeur positive et la réaction n'est pas spontanée. Par conséquent, pour les réactions endothermiques, nous devons fournir de l'énergie de l'extérieur.
Par exemple, lors de la dissolution de chlorure d'ammonium dans l'eau, le bécher refroidit car la solution absorbe l'énergie de l'environnement extérieur. La photosynthèse est une réaction endothermique qui se produit dans le milieu naturel. Pour la photosynthèse, la lumière du soleil fournit l'énergie nécessaire.
Que sont les réactions exothermiques ?
Une réaction exothermique est un processus qui libère de l'énergie dans l'environnement, généralement sous forme de chaleur. De plus, l'énergie peut également être libérée sous d'autres formes telles que le son, la lumière, etc. Étant donné que l'énergie est libérée pendant la réaction, les produits contiennent moins d'énergie que les réactifs. Par conséquent, le changement d'enthalpie (∆H) devient négatif.
Dans ce type de réaction, l'énergie se libère lors de la formation de la liaison. Si l'énergie totale de formation de liaison est supérieure à l'énergie de rupture de liaison pendant la réaction, alors elle est exothermique. Si l'énergie est libérée sous forme de chaleur, la température ambiante augmente, de sorte que la réaction peut parfois être explosive. Les réactions exothermiques sont spontanées. Un apport d'énergie extérieur n'est pas nécessaire pour les réactions exothermiques car elles produisent l'énergie requise au fur et à mesure que la réaction se déroule. Cependant, pour démarrer la réaction, un apport initial d'énergie peut être nécessaire.
Si nous pouvons capturer cette énergie libérée, nous pouvons l'utiliser pour beaucoup de travail utile. Par exemple, l'énergie dégagée par la combustion des carburants est utile pour faire fonctionner un véhicule ou une machine. De plus, toutes les réactions de combustion sont exothermiques.
Quelle est la différence entre les réactions endothermiques et exothermiques ?
Endothermique et exothermique sont des termes liés au transfert de chaleur dans les systèmes thermodynamiques. le différence clé entre les réactions endothermiques et exothermiques est que les réactions endothermiques absorbent l'énergie du milieu environnant, tandis que les réactions exothermiques libèrent de l'énergie dans le milieu environnant. De plus, le changement d'enthalpie dans un processus endothermique est positif tandis que le changement d'enthalpie dans un processus exothermique est négatif. Lorsque l'on considère le produit final, le produit de la réaction endothermique a une énergie plus élevée par rapport à l'énergie des réactifs alors que, dans les réactions exothermiques, les produits ont une énergie inférieure à l'énergie des réactifs.
Résumé - Réactions endothermiques vs exothermiques
Endothermique et exothermique sont des termes liés au transfert de chaleur dans les systèmes thermodynamiques. La principale différence entre les réactions endothermiques et exothermiques est que les réactions endothermiques absorbent l'énergie du milieu environnant, tandis que les réactions exothermiques libèrent de l'énergie dans le milieu environnant.
