La principale différence entre l'ammoniac et l'ammonium est que l'ammoniac est une molécule polaire non chargée existant sous forme de gaz à température ambiante, tandis que les ions ammonium sont chargés et existent sous forme d'ions libres en solution ou sous forme de composés salins cristallisés.
Il y a peu d'images et même certaines odeurs que notre esprit associe immédiatement à l'ammoniac ou à l'ammonium; ceux-ci comprennent ceux des engrais, des déchets azotés, des savons et même des explosifs. De plus, la plupart des gens supposent qu'il n'y a pas de différence entre l'ammoniac et l'ammonium. La grande similitude entre les deux et l'utilisation plus fréquente du mot ammoniac comme terme général pour désigner à la fois l'ammoniac pur et les composés d'ammonium sont à l'origine de cette confusion.
Qu'est-ce que l'ammoniac ?
L'ammoniac est un composé d'azote et d'hydrogène de formule NH3 Il est non chargé et constitue une molécule à part entière; il existe sous forme de gaz à température ambiante et à pression atmosphérique, et sous forme liquide à très basse température et à haute pression. Nous appelons cette forme pure d'ammoniac anhydre (sans eau). Le gaz ammoniac est incolore et a une odeur forte et intensément irritante. De plus, il est toxique.
Figure 01: Molécule d'ammoniac
L'ammoniac, comme l'eau, est polaire en raison de sa distribution électronique inégale. Cette polarité le rend soluble dans l'eau. Un point important à noter est que l'ammoniac solubilisé ou aqueux se présente sous la forme d'hydroxyde d'ammonium, qui se dissocie davantage pour former des ions ammonium et des ions hydroxyde. Cette dissociation dépend de la température et du pH de la solution (dissociation augmentant avec l'augmentation de la température et la diminution du pH).
Qu'est-ce que l'ammonium ?
Le cation ammonium est un ion polyatomique chargé positivement de formule chimique NH4+. Il s'agit d'un ion qui pourrait exister sous forme d'ions libres dans des solutions, ou sous forme de composé de sel ionique formant une structure en réseau avec un anion; par exemple, le chlorure d'ammonium.
Par conséquent, nous n'utilisons généralement pas le terme ammonium comme un mot en soi; il précède toujours les mots « ion », « sel » ou l'ion respectif chargé négativement. Par exemple, il doit s'agir d'ions ammonium, d'hydroxyde d'ammonium, de nitrate d'ammonium, de sulfate d'ammonium, etc., et pas simplement d'ammonium.
Figure 02: Ion ammonium
Les ions ammonium n'ont pas d'odeurs caractéristiques; cependant, les sels d'ammonium, lorsqu'ils sont en solution aqueuse à dissociation lente, dégagent des odeurs caractéristiques de l'ammoniac.
Quelle est la différence entre l'ammoniac et l'ammonium ?
L'ammonium est le principal cation qui provient de l'ammoniac. le différence clé entre l'ammoniac et l'ammonium est que l'ammoniac est une molécule non chargée mais polaire existant sous forme de gaz à température ambiante, tandis que les ions ammonium sont chargés et existent sous forme d'ions libres en solution ou sous forme de composés salins cristallisés. De plus, l'ammoniac a une odeur forte et intensément irritante, tandis que l'ion ammonium lui-même n'a pas d'odeur caractéristique.
Lorsque l'on considère la toxicité, l'ammoniac est toxique, mais les ions ammonium libres ne sont pas toxiques en eux-mêmes. Cependant, les composés d'ammonium peuvent être toxiques. De plus, l'ammoniac a un ensemble de caractéristiques en soi, mais les caractéristiques des composés d'ammonium dépendent également de l'anion associé.
Résumé – Ammoniac vs Ammonium
En bref, l'ammonium est le principal cation qui provient de l'ammoniac. le différence clé entre l'ammoniac et l'ammonium est que l'ammoniac est une molécule non chargée mais polaire existant sous forme de gaz à température ambiante, tandis que les ions ammonium sont chargés et existent sous forme d'ions libres en solution ou sous forme de composés salins cristallisés.
