La principale différence entre l'ammonium quaternaire et l'ammoniac est que la molécule d'ammoniac quaternaire a un atome d'azote central lié à quatre groupes alkyle, tandis que la molécule d'ammoniac contient un centre d'azote lié à trois atomes d'hydrogène.
L'ammonium quaternaire est un cation dérivé d'une molécule d'ammoniac normale. Ici, les trois atomes d'hydrogène de la molécule d'ammoniac sont remplacés par des groupes alkyle similaires ou différents, et il existe un groupe alkyle supplémentaire lié à l'atome d'azote via sa seule paire d'électrons.
Qu'est-ce que l'ammonium quaternaire ?
L'ammonium quaternaire est un cation dérivé de la molécule d'ammoniac, et il a un atome d'azote central avec quatre groupes alkyle qui lui sont substitués. Par conséquent, la formule chimique de cette molécule peut être écrite comme [N-R1R2R3R 4]+ La structure chimique de ce cation est la suivante:
Figure 01: Structure chimique du cation d'ammonium quaternaire
Ces cations sont abrégés en quats. Ce sont des ions polyatomiques chargés positivement. Il existe plusieurs ions formés par la molécule d'ammoniac, notamment l'ammoniac primaire, secondaire et tertiaire. Ceux-ci sont nommés en fonction du nombre de groupes alkyle liés à l'atome d'azote.
Les composés les plus courants d'ammonium quaternaire sont les sels d'ammonium quaternaire. Ces composés peuvent être préparés par alkylation d'amines tertiaires en présence d'halocarbures. Généralement, les cations d'ammonium quaternaire ne réagissent pas même aux oxydants forts, aux acides forts et aux électrophiles. Cependant, ces cations subissent une dégradation en présence de bases exceptionnellement fortes.
Qu'est-ce que l'ammoniac ?
L'ammoniac est un composé inorganique de formule chimique NH3. C'est une substance gazeuse, et c'est l'hydrure de pnictogène le plus simple. L'ammoniac se présente sous la forme d'un gaz incolore ayant une odeur piquante et irritante. Le nom IUPAC de l'ammoniac est azane.
La formule chimique est NH3. Par conséquent, la masse molaire est de 17,03 g/mol. Le point de fusion de l'ammoniac est de −77,73 °C et le point d'ébullition est de −33,34 °C.
Figure 02: Structure de la molécule d'ammoniac
Lorsque l'on considère la présence de gaz ammoniac, il se produit naturellement dans l'environnement, mais à l'état de traces en tant que produit de matières animales et végétales azotées. Parfois, on peut aussi trouver de l'ammoniac dans l'eau de pluie. À l'intérieur de notre corps, les reins sécrètent de l'ammoniac pour neutraliser l'excès d'acide.
Dans la structure chimique de la molécule d'ammoniac, il y a un atome d'azote lié à trois atomes d'hydrogène. Puisqu'il y a cinq électrons dans la couche d'électrons la plus externe de l'azote, il y a une seule paire d'électrons sur l'atome d'azote de la molécule d'ammoniac. Par conséquent, la géométrie de la molécule d'ammoniac est pyramidale trigonale. De plus, nous pouvons facilement liquéfier ce composé. En effet, il est capable de former des liaisons hydrogène entre les molécules d'ammoniac puisqu'il existe également des liaisons N-H et des paires d'électrons isolés.
Quelle est la différence entre l'ammonium quaternaire et l'ammoniac ?
L'ammonium quaternaire est un cation dérivé d'une molécule d'ammoniac. le différence clé entre l'ammonium quaternaire et l'ammoniac est que La molécule d'ammoniac quaternaire a un atome d'azote central lié à quatre groupes alkyle, tandis que la molécule d'ammoniac contient un centre d'azote lié à trois atomes d'hydrogène.
Le tableau suivant résume la différence entre l'ammonium quaternaire et l'ammoniac.
Résumé - Ammonium quaternaire vs ammoniac
L'ammonium quaternaire est un cation dérivé d'une molécule d'ammoniac. le différence clé entre l'ammonium quaternaire et l'ammoniac est que la molécule d'ammoniac quaternaire a un atome d'azote central lié à quatre groupes alkyle, tandis que la molécule d'ammoniac contient un centre d'azote lié à trois atomes d'hydrogène.
