Différence entre l'ammoniac et l'ammoniac trouble

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Différence entre l'ammoniac et l'ammoniac trouble
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Différence clé - Ammoniac vs Ammoniac nuageux

L'ammoniac est un produit chimique qui est fabriqué en plus grande quantité dans l'industrie chimique et la principale différence entre l'ammoniac et l'ammoniac trouble est la composition. L'ammoniac est un composé d'azote et d'hydrogène et l'ammoniac trouble est un savon additionné d'ammoniac. L'ammoniac trouble, essentiellement, est utilisé à des fins de nettoyage domestique. Mais l'ammoniac a une grande variété d'utilisations en tant que produit chimique; pour produire des produits pharmaceutiques, comme agent de nettoyage, etc.

Qu'est-ce que l'ammoniac ?

L'ammoniac est un composé d'azote et d'hydrogène de formule NH3La forme gazeuse de l'ammoniac est incolore avec une odeur piquante. L'ammoniac est un produit chimique caustique et dangereux. L'ammoniac est l'un des principaux produits chimiques fabriqués en grande quantité dans l'industrie chimique. Il est utilisé sous forme liquide et gazeuse pour diverses utilisations et est largement utilisé comme engrais azoté. Il est également utilisé pour synthétiser de nombreux produits pharmaceutiques et est présent dans la plupart des produits de nettoyage disponibles dans le commerce. La forme pure de l'ammoniac est appelée ammoniac anhydre. L'ammoniac à haute concentration provoque des irritations et des brûlures. Lorsque l'ammoniac ordinaire est utilisé comme nettoyant; il ne tache pas et est idéal pour nettoyer les vitres et les miroirs. Certaines utilisations de l'ammoniac sont,

  • Produire de l'engrais ammoniac.
  • Comme réfrigérateur à gaz
  • Pour purifier l'approvisionnement en eau.
  • Pour fabriquer des plastiques, des explosifs, des tissus, des pesticides, des colorants et d'autres produits chimiques.
  • Comme femme de ménage.
  • ammoniac
    ammoniac

Qu'est-ce que l'ammoniac trouble ?

L'ammoniac trouble est obtenu en mélangeant de l'ammoniac avec du savon; on l'appelle aussi « ammoniac mousseux ». C'est une solution trouble de couleur blanche ou grise. L'ammoniac trouble est utilisé comme agent de nettoyage car c'est un nettoyant parfait pour la crasse et la saleté. L'une des utilisations les plus courantes de l'ammoniac est comme agent de nettoyage domestique.

différence entre l'ammoniac et l'ammoniac trouble
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Quelle est la différence entre l'ammoniac et l'ammoniac trouble ?

Caractéristiques de l'ammoniac et de l'ammoniac trouble

Couleur

Ammoniac: l'ammoniac est une solution claire, également connue sous le nom d'ammoniac clair ou d'ammoniac non mousseux.

Ammoniac trouble: l'ammoniac trouble n'est pas clair (liquide blanc/gris nuageux), connu sous le nom d'ammoniac savonneux.

Impuretés

Ammoniac: l'ammoniac contient de l'ammoniac pur sans impuretés.

Ammoniac trouble: l'ammoniac trouble est de l'ammoniac avec du savon.

Propriétés de nettoyage

Ammoniac: l'ammoniac est un nettoyant tout usage.

Ammoniac trouble: l'ammoniac trouble est un agent nettoyant pour les saletés tenaces.

Utilise

Ammoniac: l'ammoniac a de nombreuses utilisations autres que le nettoyage.

Ammoniac trouble: l'ammoniac trouble est un agent de nettoyage.

Production

Ammoniac: la production d'ammoniac nécessite une technique de traitement avancée avec des travailleurs expérimentés.

Ammoniac trouble: l'ammoniac trouble est disponible dans le commerce, mais il peut être fabriqué à la maison en mélangeant de l'ammoniac avec du savon.

Existence

Ammoniac: l'ammoniac est naturellement présent dans le corps humain et constitue la pierre angulaire de la fabrication de protéines et d'autres molécules complexes. Il est produit dans le sol à partir de processus bactériens et lors de la décomposition de plantes, d'animaux et de déchets animaux.

Ammoniac trouble: l'ammoniac trouble est un produit commercial fabriqué par l'homme qui n'est pas présent dans la nature.

Image courtoisie: "Ammonia-2D" par Radio89 - Travail personnel. Sous licence CC BY-SA 3.0 via Wikimedia Commons

C. C. Parsons Household Ammonia [avant] par Boston Public Library (CC BY 2.0) via Flickr

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