La principale différence entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium est que l'ammoniac est un composé gazeux tandis que le nitrate d'ammonium est un composé solide à température et pression ambiantes.
L'ammoniac et le nitrate d'ammonium sont des composés contenant de l'azote. Cependant, il existe des différences entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium dans leur structure chimique, leur apparence et leurs propriétés. Nous discuterons des principales différences entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium dans cet article.
Qu'est-ce que l'ammoniac ?
L'ammoniac est un composé chimique inorganique de formule chimique NH3 Il existe à l'état gazeux à température et pression ambiantes. Ainsi, il est incolore et a une odeur piquante et irritante. De plus, il est communément considéré comme un déchet azoté, principalement parmi les organismes aquatiques. De même, c'est un composé alcalin. Le nom IUPAC du composé est azane.
Figure 01: Structure chimique de la molécule d'ammoniac
Certains autres faits chimiques concernant ce gaz sont les suivants:
- La masse molaire est de 17,031 g/mol.
- C'est un gaz incolore avec une odeur piquante.
- Le point de fusion est de −77,73 °C.
- Le point d'ébullition est de −33,34 °C.
- La géométrie moléculaire est un trigone
- C'est un gaz inflammable.
Lorsque l'on considère la géométrie de la molécule d'ammoniac, elle possède trois liaisons N-H avec une seule paire d'électrons sur les atomes d'azote, disposées en géométrie pyramidale trigonale. En raison de la présence de cette paire d'électrons isolée, l'angle de liaison de la molécule est de 107°. Puisqu'il existe des liaisons N-H, la molécule peut former des liaisons hydrogène. De plus, l'ammoniac aqueux bouillant émet facilement du gaz ammoniac en raison de son point d'ébullition bas.
Qu'est-ce que le nitrate d'ammonium ?
Le nitrate d'ammonium est un composé inorganique de formule chimique NH4NO3 C'est un sel contenant un cation ammonium et un anion nitrate. Le nitrate d'ammonium se présente sous la forme d'un solide blanc à température ambiante et se dissout facilement dans l'eau. De plus, il se présente comme un minéral naturel dans la nature.
Figure 02: Structure chimique du nitrate d'ammonium
Certains faits chimiques concernant ce composé sont les suivants:
- La masse molaire est de 80,043 g/mol.
- Apparaît comme un solide blanc ou gris.
- Le point de fusion est de 169,6 °C.
- Au-dessus de 210 °C, il se décompose.
- La structure cristalline du composé est trigone.
De plus, l'utilisation principale de ce composé est dans l'agriculture, car il est très utile comme engrais à haute teneur en azote. En dehors de cela, nous pouvons l'utiliser pour produire des mélanges explosifs à des fins d'exploitation minière et de carrière. De plus, comme la dissolution de ce composé dans l'eau est hautement endothermique, il est également utile dans certaines compresses froides instantanées.
Quelle est la différence entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium ?
L'ammoniac est un composé chimique inorganique de formule chimique NH3 tandis que le nitrate d'ammonium est un composé inorganique de formule chimique NH4 NO3 La principale différence entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium est que l'ammoniac est un composé gazeux tandis que le nitrate d'ammonium est un composé solide à température et pression ambiantes. En dehors de cela, il existe également une différence entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium dans leur structure. C'est-à-dire; l'ammoniac est une molécule pyramidale trigonale tandis que le nitrate d'ammonium est un composé ionique ayant la structure cristalline trigonale. Lors de l'examen des applications, l'ammoniac est utile comme engrais, précurseur de composés azotés, comme nettoyant ménager, dans l'industrie de la fermentation, etc., tandis que le nitrate d'ammonium est utile comme engrais et comme composant dans des mélanges explosifs.
L'infographie ci-dessous sur la différence entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium montre plus de différences sous forme de tableau.
Résumé - Ammoniac vs nitrate d'ammonium
L'ammoniac et le nitrate d'ammonium sont des composés azotés qui contiennent des atomes d'azote dans leur structure chimique. En résumé, la principale différence entre l'ammoniac et le nitrate d'ammonium est que l'ammoniac est un composé gazeux tandis que le nitrate d'ammonium est un composé solide à température et pression ambiantes.
