La principale différence entre le xylène et l'acétone est que le xylène est un solvant bon marché et moins toxique, tandis que l'acétone est un solvant cher et plus toxique.
Le xylène et l'acétone sont des solvants importants dans les laboratoires de chimie. Cependant, ce sont deux composés différents et leurs propriétés sont également très différentes l'une de l'autre.
Qu'est-ce que le xylène ?
Le xylène est un composé organique de formule chimique (CH3)2C6 H4 Nous pouvons l'appeler diméthylbenzène car il contient un benzène avec deux groupes méthyle attachés. De plus, ce composé se trouve dans l'un des trois isomères dont les positions des groupes méthyle sur le cycle benzénique sont différentes les unes des autres. Ces trois isomères se présentent sous forme de liquides incolores et inflammables; plus précisément, un mélange de ces isomères est appelé "xylènes".
Figure 01: Isomères du xylène
Nous pouvons produire ce composé par reformage catalytique lors du raffinage du pétrole ou par carbonisation du charbon lors de la fabrication du coke combustible. Cependant, dans les industries, la production de xylène se fait via la méthylation du toluène et du benzène.
Le xylène est un solvant non polaire. Il est cependant coûteux et relativement toxique. La nature non polaire est due à la faible différence d'électronégativité entre C et H. Par conséquent, le xylène a tendance à bien dissoudre les substances lipophiles.
Qu'est-ce que l'acétone ?
L'acétone est un composé organique répondant à la formule chimique (CH3)2CO. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore et inflammable très volatil. C'est la cétone la plus simple et la plus petite. La masse molaire est de 58,08 g/mol. Il a une odeur piquante et irritante, mais nous pouvons le définir comme une odeur florale de concombre. Il est miscible à l'eau. En outre, ce composé est courant en tant que solvant polaire. La polarité est due à la grande différence d'électronégativité entre les atomes de carbone et d'oxygène du groupe carbonyle. Cependant, ce n'est pas si polaire. Ainsi, il peut dissoudre à la fois les substances lipophiles et hydrophiles.
Figure 02: Structure chimique de l'acétone
Notre corps peut produire de l'acétone lors de processus métaboliques normaux et l'éliminer également par différents mécanismes. A l'échelle industrielle, le procédé de production comprend une production directe ou indirecte à partir de propylène. Le processus commun est le processus du cumène.
Quelle est la différence entre le xylène et l'acétone ?
Le xylène est un composé organique de formule chimique (CH3)2C6 H4 tandis que l'acétone est un composé organique ayant la formule chimique (CH3)2CO. le différence clé entre le xylène et l'acétone est que le xylène est un solvant bon marché et moins toxique, tandis que l'acétone est un solvant coûteux et plus toxique. De plus, le xylène est non polaire et l'acétone est moins polaire; par conséquent, le xylène peut dissoudre les substances lipophiles, mais l'acétone peut dissoudre les substances lipophiles et hydrophiles.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre le xylène et l'acétone.
Résumé - Xylène vs Acétone
Le xylène est un composé organique de formule chimique (CH3)2C6 H4 tandis que l'acétone est un composé organique ayant la formule chimique (CH3)2CO. La principale différence entre le xylène et l'acétone est que le xylène est un solvant bon marché et moins toxique, tandis que l'acétone est un solvant coûteux et plus toxique.
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