La principale différence entre la sublimation et le dépôt est que la sublimation est le changement d'une substance solide en une substance gazeuse sans passer par une phase liquide alors que le dépôt est le changement d'une substance d'une phase gazeuse à une phase solide sans passer l'état liquide.
La transition de phase fait référence au changement des phases d'une substance. Des facteurs externes tels que les changements de température et de pression affectent ce processus. Par exemple, un liquide se solidifie lorsque nous abaissons la température à son point de congélation, et il peut passer en phase gazeuse lorsque la température atteint son point d'ébullition. La transition de phase a généralement un ordre; le solide passe en phase liquide puis en phase gazeuse; ou s'il s'agit d'un gaz, il doit d'abord passer par la phase liquide puis par la phase solide. La sublimation et le dépôt sont des transitions de phase, mais ils sont un peu différents des transitions normales car ils ne suivent pas cet ordre.
Qu'est-ce que la sublimation ?
La sublimation est le processus de transformation d'une substance solide en une substance gazeuse sans passer par la phase liquide. En termes simples, une substance solide s'évapore directement et devient un gaz sans être d'abord un liquide. Cependant, ce processus nécessite une énergie supplémentaire. Il s'agit donc d'un processus endothermique. En calculant l'enthalpie de sublimation, nous pouvons calculer l'énergie nécessaire à ce processus: en additionnant à la fois l'enthalpie de fusion et l'enthalpie de vaporisation.
La sublimation se produit à des températures et des pressions inférieures au point triple de la substance. Par exemple, le dioxyde de carbone solide se sublime à très basse température (-78,5°C) et à pression atmosphérique. Le point triple du dioxyde de carbone est de 5,2 atm et de -56,4 °C, et au-dessus de ce point, nous pouvons également obtenir du dioxyde de carbone liquide. La glace et l'iode peuvent également subir une sublimation.
Figure 1: Sublimation de glace carbonique
En sublimation, les propriétés chimiques du composé restent inchangées, mais les propriétés physiques peuvent changer. La sublimation est utile à diverses fins. Par exemple, il est utilisé pour purifier des composés chimiques.
Qu'est-ce que la déposition ?
La déposition est le processus inverse de la sublimation. Elle est également connue sous le nom de désublimation. Ici, une substance en phase gazeuse passe en phase solide sans passer par l'état liquide intermédiaire.
Figure 2: Formation de givre
Contrairement au processus précédent, ce processus libère de l'énergie; il s'agit donc d'un processus exothermique. De plus, cela se produit lors de la formation de glace ou de givre. Dans ce processus, la vapeur d'eau passe directement dans la phase solide (formant de la glace ou du givre). Lorsque cela se produit, ils enlèvent de l'énergie thermique à l'environnement extérieur.
Quelle est la différence entre la sublimation et le dépôt ?
La sublimation est le contraire de la déposition. La principale différence entre la sublimation et le dépôt est que la sublimation est le changement d'une substance solide en une substance gazeuse sans passer par la phase liquide, tandis que le dépôt est le changement d'une substance d'une phase gazeuse à une phase solide sans passer par l'état liquide.
De plus, une différence significative entre la sublimation et le dépôt est que la sublimation est endothermique alors que le dépôt est exothermique.
L'infographie ci-dessous fournit plus de détails sur la différence entre sublimation et déposition.
Résumé – Sublimation vs Déposition
La sublimation est le contraire de la déposition. Cependant, ces deux procédés n'impliquent pas de phase liquide. La principale différence entre la sublimation et le dépôt est que la sublimation transforme une substance solide en une substance gazeuse sans passer par la phase liquide, tandis que le dépôt transforme une substance d'une phase gazeuse en une phase solide sans passer par l'état liquide.
