La principale différence entre les spectres d'émission d'hydrogène et d'hélium est que le spectre d'émission d'hélium (spectres plu.) a plus de raies que celui du spectre d'émission d'hydrogène (spectres plu.).
Le spectre d'émission d'un élément ou d'un composé chimique est la série de lignes qui représentent les longueurs d'onde du rayonnement électromagnétique émis par cet élément chimique lors de la transition d'un électron d'un niveau d'énergie élevé à un niveau d'énergie faible.
Qu'est-ce que le spectre d'émission d'hydrogène ?
Le spectre d'émission d'hydrogène est un spectre produit par l'émission de lumière par des atomes d'hydrogène dans des états excités. Là, lorsque nous passons un faisceau de lumière blanche à travers un échantillon d'hydrogène gazeux, les atomes absorbent de l'énergie. Après cela, l'électron dans l'atome d'hydrogène est excité à un niveau d'énergie plus élevé. Cependant, comme résider dans un niveau d'énergie élevé est instable, ces électrons ont tendance à revenir au niveau du sol (niveau d'énergie auquel ils existaient auparavant) en émettant un photon sous forme de rayonnement électromagnétique qui a une énergie égale à la différence d'énergie entre ces niveaux supérieur et supérieur. niveaux d'énergie inférieurs.
Figure 01: Spectre d'émission d'hydrogène
De plus, la quantité d'énergie à chaque niveau d'énergie est une valeur fixe. Par conséquent, la transition produira toujours un photon avec la même énergie. Nous pouvons observer le spectre d'émission sous forme de lumière colorée sur un fond noir. Cependant, le nombre de raies que nous pouvons observer ici est inférieur à celui du spectre d'émission de l'hélium.
Qu'est-ce que le spectre d'émission d'hélium ?
Le spectre d'émission d'hélium est un spectre produit par l'émission de lumière par des atomes d'hélium dans des états excités. Il contient plus de raies que le spectre d'émission d'hydrogène. C'est principalement parce que l'atome d'hélium a plus d'électrons qu'un atome d'hydrogène. Par conséquent, plus d'électrons sont excités lorsque nous passons un faisceau de lumière blanche à travers un échantillon d'hélium, et cela provoque l'émission de plus de raies spectrales.
Figure 02: Spectre d'émission d'hélium
Contrairement à l'hydrogène, il existe des répulsions électron-électron et différentes attractions noyau-électron dans l'atome d'hélium. Par conséquent, différents spectres (différents de l'hydrogène) sortent avec différentes longueurs d'onde pour l'atome d'hélium.
Quelle est la différence entre les spectres d'émission d'hydrogène et d'hélium ?
Le spectre d'émission d'hydrogène est un spectre produit par l'émission de lumière par des atomes d'hydrogène dans des états excités. D'autre part, le spectre d'émission d'hélium est un spectre produit par l'émission de lumière par des atomes d'hélium dans des états excités. Et la principale différence entre les spectres d'émission d'hydrogène et d'hélium est que le spectre d'émission d'hélium a plus de raies que celui du spectre d'émission d'hydrogène. C'est principalement parce que l'hydrogène a un électron par atome alors que l'hélium a deux électrons par atome.
De plus, une différence significative entre les spectres d'émission d'hydrogène et d'hélium est qu'il n'y a aucun effet des répulsions électron-électron sur les spectres d'émission d'hydrogène en raison de la présence d'un seul électron dans l'atome d'hydrogène alors que les répulsions électron-électron affectent l'hélium spectres d'émission dus à la présence de deux électrons.
Résumé - Spectres d'émission hydrogène vs hélium
Le spectre d'émission est un spectre qui montre une série de lignes sur un fond noir. Ici, l'émission de lumière par des atomes d'hydrogène dans des états excités produit le spectre d'émission d'hydrogène. Alors que l'émission de lumière par des atomes d'hélium dans des états excités produit le spectre d'émission d'hélium. La principale différence entre les spectres d'émission d'hydrogène et d'hélium est que le spectre d'émission d'hélium comporte plus de raies que celui du spectre d'émission d'hydrogène.
