La principale différence entre les réactions homogènes et hétérogènes est que les réactifs et les produits qui participent aux réactions homogènes sont dans la même phase, tandis que les réactifs et les produits des réactions hétérogènes sont dans des phases différentes.
L'homogénéité et l'hétérogénéité sont deux concepts chimiques que nous décrivons concernant l'uniformité d'un sujet. Le sujet peut être un mélange de composants, de réactions, etc. Le terme homogène fait référence à « pareil », et hétérogène fait référence à « différent ».
Qu'est-ce qu'une réaction homogène ?
Les réactions homogènes sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs et les produits sont dans la même phase de la matière. Il y a trois phases de matière; phase solide, phase liquide, et phase gazeuse. Si les réactifs d'une réaction homogène sont en phase gazeuse, alors les produits donnés par cette réaction sont également en phase gazeuse.
Les réactions homogènes les plus importantes sont les réactions entre gaz et les réactions entre liquides ou substances dissoutes dans des liquides.
Figure 01: Chalumeau oxyacétylénique brûlant
Ces réactions sont des réactions très simples par rapport aux réactions hétérogènes. C'est parce que les changements chimiques qui se produisent au cours de ces réactions ne dépendent que de la nature des interactions entre les réactifs.
Exemples:
- La réaction entre le monoxyde de carbone et l'oxygène dans l'air
- La réaction entre HCl et NaOH dans l'eau
- Brûlage au chalumeau oxyacétylénique
Qu'est-ce qu'une réaction hétérogène ?
Les réactions hétérogènes sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs et les produits sont en deux phases ou plus. Par conséquent, n'importe lequel des réactifs et produits peut être dans l'une des trois phases; phase solide, phase liquide ou phase gazeuse. Pour cette raison, les réactions hétérogènes manquent d'uniformité.
Figure 02: La réaction entre le sel et l'eau est hétérogène
De plus, les réactions qui se déroulent à la surface d'un catalyseur d'une phase différente sont également hétérogènes. Ces réactions sont plus complexes car elles tiennent compte de la phase de la matière ainsi que de la nature des interactions entre les réactifs.
Exemples:
- Charbon brûlant dans l'air
- La réaction entre le sel et l'eau
- Le fer rouille sous l'eau
- La réaction entre le sodium métallique et l'eau
Quelle est la différence entre les réactions homogènes et hétérogènes ?
Les réactions homogènes sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs et les produits sont dans la même phase de la matière. Alors que les réactions hétérogènes sont des réactions chimiques dans lesquelles les réactifs et les produits sont en deux phases ou plus. C'est donc la principale différence entre les réactions homogènes et hétérogènes. De plus, une autre différence entre les réactions homogènes et hétérogènes est que les réactions homogènes ont une uniformité et sont très simples. C'est que ces réactions ne dépendent que de la nature des interactions entre réactifs. D'autre part, les réactions hétérogènes manquent d'uniformité. De plus, ces réactions sont très complexes. En plus de cela, ces réactions tiennent compte de la phase de la matière ainsi que de la nature des interactions entre les réactifs.
L'infographie ci-dessous présente la différence entre les réactions homogènes et hétérogènes sous forme de tableau.
Résumé - Réactions homogènes vs hétérogènes
Nous pouvons diviser les réactions chimiques en deux types de réactions homogènes et de réactions hétérogènes. le différence clé entre les réactions homogènes et hétérogènes est que les réactifs et les produits qui participent à des réactions homogènes sont dans la même phase, tandis que les réactifs et les produits dans des réactions hétérogènes sont dans des phases différentes.
