La principale différence entre les isotopes et les éléments est que les isotopes sont des formes différentes du même élément chimique alors que les éléments sont des espèces d'atomes ayant le même nombre de protons dans les noyaux atomiques.
Un type d'atome similaire peut subir de légères modifications pour former différents isotopes. Un élément peut avoir plusieurs isotopes. La nature de chaque isotope contribue à la nature d'un élément. Ici, nous discuterons en détail des isotopes et des éléments afin d'élucider la différence entre les isotopes et les éléments.
Que sont les isotopes ?
Les atomes d'un même élément peuvent être différents les uns des autres. Ces différents atomes d'un même élément sont des isotopes. Ils sont différents les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons. Puisque le nombre de neutrons est différent, leur nombre de masse diffère également. Cependant, les isotopes d'un même élément ont le même nombre de protons. Dans la nature, différents isotopes sont présents en quantités variables. Par conséquent, nous pouvons donner leur occurrence sous forme de pourcentage appelé abondance relative. Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes tels que le protium, le deutérium et le tritium. Le nombre de protons dans leurs noyaux atomiques est le même, mais le nombre de neutrons est différent. Leurs neutrons et leurs abondances relatives sont les suivants.
- 1 H – pas de neutrons, l'abondance relative est de 99,985 %
- 2 H- un neutron, l'abondance relative est de 0,015 %
- 3 H- deux neutrons, l'abondance relative est de 0 %
Figure 01: Isotopes de l'hydrogène
Le nombre de neutrons qu'un noyau peut contenir diffère d'un élément à l'autre. Parmi ces isotopes, seuls certains sont stables. Par exemple, l'oxygène a trois isotopes stables et l'étain a dix isotopes stables. La plupart du temps, les éléments simples ont le même nombre de neutrons que le nombre de protons. Mais dans les éléments lourds, il y a plus de neutrons que de protons.
De plus, le nombre de neutrons est important pour équilibrer la stabilité des noyaux. Lorsque les noyaux sont trop lourds, ils deviennent instables et, par conséquent, ces isotopes deviennent radioactifs. Par exemple, 238U émet des radiations et se désintègre en noyaux beaucoup plus petits. Les isotopes peuvent avoir des propriétés différentes en raison de leurs masses différentes. Par exemple, ils peuvent avoir des rotations différentes. Ainsi, leurs spectres RMN diffèrent. Cependant, leur nombre d'électrons est similaire, ce qui donne lieu à un comportement chimique similaire.
Que sont les éléments ?
Nous connaissons le mot "élément", car nous en apprenons plus sur eux dans le tableau périodique. Il y a environ 118 éléments chimiques dans le tableau périodique, et ils sont classés en fonction de leur numéro atomique. Un élément est une espèce chimique, qui ne représente qu'un seul type d'atomes. Par conséquent, ils sont purs. De plus, les atomes d'un même élément ont le même nombre de protons dans leurs noyaux atomiques. Mais, le nombre de neutrons peut différer les uns des autres. Par exemple, le plus petit élément est l'hydrogène. L'argent, l'or, le platine sont quelques-uns des éléments précieux les plus connus.
Chaque élément a une masse atomique, un numéro atomique, un symbole, une configuration électronique, etc. Bien que la plupart des éléments soient naturels, il existe des éléments synthétiques comme le Californium, l'Américium, l'Einsteinium et le Mendelevium. Nous pouvons classer tous les éléments en trois groupes; sous forme de métaux, de métalloïdes et de non-métaux.
Figure 02: Endosquelette
En outre, nous pouvons les classer en groupes et périodes en fonction de caractéristiques plus spécifiques. En outre, les éléments d'un même groupe ou d'une même période partagent certaines caractéristiques communes, et certaines propriétés peuvent changer de manière séquentielle lorsque vous parcourez un groupe ou une période. De plus, les éléments peuvent subir des modifications chimiques pour former divers composés; cependant, nous ne pouvons pas décomposer davantage les éléments par des méthodes chimiques simples.
Quelle est la différence entre les isotopes et les éléments ?
Le terme élément chimique décrit une espèce d'atomes tandis que le terme isotopes décrit différentes formes du même élément chimique. Par conséquent, la principale différence entre les isotopes et les éléments est que les isotopes sont des formes différentes du même élément chimique, tandis que les éléments sont des espèces d'atomes ayant le même nombre de protons dans les noyaux atomiques.. De plus, une autre différence entre les isotopes et les éléments est que les isotopes ont des nombres de neutrons différents, mais les éléments chimiques peuvent avoir soit le même nombre de neutrons, soit un nombre de neutrons différent. mais ils n'ont jamais le même nombre de protons.
Comme autre différence importante entre les isotopes et les éléments, nous pouvons dire que la masse atomique d'un isotope peut être calculée en ajoutant simplement la masse totale des protons et des neutrons dans les noyaux atomiques alors que nous pouvons calculer la masse atomique d'un élément chimique en utilisant les masses atomiques de ses isotopes et leur abondance relative.
Résumé - Isotopes vs Éléments
Les isotopes sont différentes formes atomiques d'un même élément chimique. le différence clé entre les isotopes et les éléments est que le les isotopes sont des formes différentes du même élément chimique alors que les éléments sont des espèces d'atomes ayant le même nombre de protons dans les noyaux atomiques.
