La principale différence entre l'acide et la base est que les acides ont des valeurs de pH allant de 1 à 7, tandis que les bases ont des valeurs de pH allant de 7 à 14.
la valeur du pH est le logarithme négatif de la concentration en ions H+. Le pH 7 est considéré comme le pH neutre. Les valeurs de pH supérieures à 7 indiquent la présence d'une base tandis que les valeurs inférieures à 7 indiquent la présence d'acides. Selon la théorie de Brønsted-Lowry, les acides peuvent libérer des ions H+ alors que les bases peuvent accepter des ions H+.
Qu'est-ce qu'un acide ?
Les acides sont des substances dont le pH est inférieur à 7 dans leur solution aqueuse. La présence d'un milieu acide peut être déterminée à l'aide de papiers de tournesol. Les acides peuvent virer au bleu tournesol rouge. Cependant, il n'y a pas de changement de couleur si le tournesol rouge est utilisé. Les composés ayant des atomes d'hydrogène facilement ionisables sont souvent des acides.
Selon la théorie de Brønsted-Lowry, un acide est une substance qui peut libérer des protons (ions H+) dans le milieu lorsqu'il se trouve dans un milieu aqueux. Lorsque des ions H+ sont libérés, ces ions ne peuvent exister seuls dans le milieu aqueux. Par conséquent, ces ions se combinent avec des molécules d'eau, formant des ions H3O+ (ions hydronium). La présence d'ions hydronium indique donc la présence d'un acide.
Selon la théorie d'Arrhenius, un acide est une substance qui peut augmenter la quantité d'ions hydronium dans un milieu aqueux. Cela se produit en raison de l'augmentation des ions H+. En d'autres termes, les acides libèrent des ions H+, qui peuvent interagir avec les molécules d'eau pour former des ions hydronium.
Lorsque l'on considère la théorie de Lewis, un acide est un composé capable d'accepter une paire d'électrons à partir d'une liaison chimique covalente. Sur la base de cette définition, les substances qui n'ont pas d'atomes d'hydrogène sont également classées dans la catégorie des acides en raison de leur capacité à accepter des paires d'électrons.
Propriétés d'un acide
Un acide a généralement un goût amer. Le pH d'un acide est toujours inférieur à 7. Presque tous les acides ont une odeur de brûlé. La texture d'un acide est collante plutôt que glissante. De plus, les acides peuvent réagir avec les métaux (même les métaux hautement non réactifs) pour former de l'hydrure métallique et de l'hydrogène gazeux.
Qu'est-ce qu'une Base ?
Une base est une substance qui présente un pH supérieur à 7 lorsqu'elle se trouve dans une solution aqueuse. La basicité d'une solution fait que la couleur du tournesol rouge se transforme en couleur bleue. Par conséquent, la présence d'une base peut être déterminée à l'aide de tournesol rouge. Cependant, lorsque le tournesol bleu est utilisé, il n'y a pas de changement de couleur avec une base. Les composés ayant des groupes hydroxyle facilement ionisables sont souvent des bases.
Selon la théorie de Brønsted-Lowry, une base est un accepteur de protons; en d'autres termes, une base peut accepter des protons d'un milieu aqueux. Cependant, la théorie d'Arrhenius donne également une définition similaire: une base est une substance qui diminue la quantité d'ions hydronium présents dans un milieu. La concentration en ions hydronium est diminuée car la base obtient des ions H+ ou des protons du milieu aqueux. Ces ions sont nécessaires à la formation d'ions hydronium.
Figure 1: Comparaison des acides et des bases
Lorsque l'on considère la théorie de Lewis, une base est une substance qui peut donner des paires d'électrons. Ces substances donnent des paires d'électrons et forment des liaisons covalentes coordonnées. Selon cette théorie, la plupart des composés qui n'ont pas de groupes OH- deviennent des bases.
Propriétés d'une base
Les bases ont un goût amer. Ces substances présentent toujours des valeurs de pH supérieures à 7. Presque toutes les bases sont inodores, à l'exception de l'ammoniaque. L'ammoniac a une odeur piquante. Contrairement aux acides, les bases semblent glissantes. Les bases sont neutralisées lorsqu'elles réagissent avec des acides.
Quelle est la différence entre l'acide et la base ?
Acide vs Base |
|
| Un acide est une substance dont le pH est inférieur à 7 lorsqu'il se trouve dans une solution aqueuse | Une base est une substance dont le pH est supérieur à 7 lorsqu'elle se trouve dans une solution aqueuse |
| Définition basée sur la théorie de Brønsted-Lowry | |
| Un acide est une substance qui peut libérer des protons (ions H+) dans le milieu lorsqu'il se trouve dans un milieu aqueux. | Une base est un accepteur de protons; en d'autres termes, une base peut accepter des protons d'un milieu aqueux. |
| Définition basée sur la théorie d'Arrhenius | |
| Un acide est une substance qui peut augmenter la quantité d'ions hydronium dans un milieu aqueux. | Une base est une substance qui peut diminuer la quantité d'ions hydronium dans un milieu aqueux. |
| Définition basée sur la théorie de Lewis | |
| Un acide est un composé capable d'accepter une paire d'électrons à partir d'une liaison chimique covalente. | Une base est une substance qui peut donner des paires d'électrons. |
| Changement de couleur dans Litmus | |
| Les acides peuvent transformer le tournesol bleu en rouge, mais il n'y a pas de changement de couleur dans le tournesol rouge. | Les bases peuvent virer au bleu tournesol rouge, mais il n'y a pas de changement de couleur dans le tournesol bleu. |
| Goût | |
| Le sida a un goût amer. | Les bases ont un goût amer. |
| Odeur | |
| Les acides ont une odeur de brûlé. | Les bases sont inodores, à l'exception de l'ammoniac. |
| Ionisation | |
| Les acides peuvent former des ions hydronium lorsqu'ils sont ionisés. | Les bases peuvent former des ions hydroxyle lorsqu'elles sont ionisées. |
| Espèce chimique conjuguée | |
| L'espèce conjuguée d'un acide est sa base conjuguée. | L'espèce conjuguée d'une base est son acide conjugué. |
| Neutralisation | |
| Un acide peut être neutralisé à l'aide d'une base. | Une base peut être neutralisée à l'aide d'un acide. |
| Titrage | |
| Les acides sont titrés avec des bases pour la neutralisation. | Les bases sont mises à réagir avec des acides pour la neutralisation. |
Résumé - Acide vs Base
Tous les composés peuvent être classés en acides, bases et composés neutres. le différence clé entre l'acide et la base est que les acides ont des valeurs de pH allant de 1 à 7 tandis que les bases ont des valeurs de pH allant de 7 à 14.
