Différence clé - Acide acétique vs Acétate
La principale différence entre l'acide acétique et l'acétate est que l'acide acétique est un composé neutre alors que l'acétate est un anion ayant une charge électrique nette négative.
L'acide acétique est un composé organique qui aide à fabriquer du vinaigre tandis que l'ion acétate est la base conjuguée de l'acide acétique. Plus important encore, la formation de l'ion acétate se produit par l'élimination de l'atome d'hydrogène dans le groupe carboxylique de l'acide acétique.
Qu'est-ce que l'acide acétique ?
L'acide acétique est un composé organique répondant à la formule chimique CH3COOH. La masse molaire de ce composé est de 60 g / mol tandis que le nom IUPAC de ce composé est l'acide éthanoïque. De plus, à température ambiante, l'acide acétique est un liquide incolore au goût acide. L'acide acétique est classé dans la catégorie des acides carboxyliques en raison de la présence d'un groupe acide carboxylique (-COOH).
Figure 1: Molécule d'acide acétique
L'acide acétique glacial est la forme concentrée de l'acide acétique. De plus, l'acide acétique a une odeur piquante, semblable à celle du vinaigre, ainsi qu'un goût aigre caractéristique. C'est aussi un acide faible car il se dissocie partiellement en solution aqueuse, libérant un anion acétate et un proton. L'acide acétique a un proton dissociable par molécule. Cependant, l'acide glaciaire est un irritant hautement corrosif.
L'acide acétique est un simple acide carboxylique; en fait, c'est le deuxième acide carboxylique le plus simple. A l'état solide de l'acide acétique, les molécules forment des chaînes de molécules via une liaison hydrogène. Cependant, dans la phase vapeur de l'acide acétique, il forme des dimères (deux molécules reliées entre elles par des liaisons hydrogène). L'acide acétique liquide étant un solvant protique polaire, il est miscible avec de nombreux solvants polaires et non polaires.
Qu'est-ce que l'acétate ?
L'acétate est un anion formé par l'élimination d'un atome d'hydrogène de l'acide acétique. Cet anion a une charge nette négative (la charge est -1 à la suite de la libération d'un proton). L'ion acétate ne peut pas rester en tant que composé individuel en raison de sa charge, qui est hautement réactive. Ainsi, il existe principalement sous forme de sel d'un métal alcalin. L'ion acétate est la base conjuguée de l'acide acétique, qui se forme par conséquent à partir de la dissociation de l'acide acétique.
Figure 2: Anion acétate
La formule chimique de cet anion est C2H3O2 − tandis queson nom IUPAC est éthanoate. De plus, la masse molaire de l'acétate est de 59 g/mol. Plus précisément, à des valeurs de pH supérieures à 5,5, l'acide acétique existe sous forme d'anion acétate, libérant un proton spontanément. En effet, à pH élevé, l'ion acétate est plus stable que l'acide acétique.
Quelle est la différence entre l'acide acétique et l'acétate ?
Acide acétique vs Acétate |
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| L'acide acétique est un composé organique répondant à la formule chimique CH3COOH. | L'acétate est un anion formé par l'élimination d'un atome d'hydrogène de l'acide acétique. |
| Masse molaire | |
| La masse molaire de l'acide acétique est de 60 g/mol. | Mais la masse molaire de l'acétate est de 59 g/mol. |
| Charge électrique | |
| L'acide acétique n'a pas de charge nette. | L'acétate a une charge négative. |
| Catégorie | |
| L'acide acétique est une molécule organique. | L'acétate est un anion organique. |
| pH | |
| Les molécules d'acide acétique sont stables à faible pH (autour de pH 5). | L'ion acétate est stable à des valeurs de pH élevées (supérieures à pH 5,5). |
Résumé - Acide acétique vs Acétate
L'acide acétique est le deuxième acide carboxylique le plus simple. L'acétate, quant à lui, est un anion dérivé de l'acide acétique.le différence clé entre l'acide acétique et l'acétate est que l'acide acétique est un composé neutre alors que l'acétate est un anion ayant une charge électrique nette négative.
