Différence clé - Combinaison vs réaction de décomposition
Une réaction chimique est la conversion d'un ou plusieurs composés chimiques en un ou plusieurs produits différents, modifiant l'identité d'un composé chimique. Le matériau de départ d'une réaction chimique est appelé le réactif et le composé résultant est appelé le produit. La décomposition des composés ou la combinaison de composés et la formation de nouveaux composés se produiront au cours d'un processus de réaction chimique puisque les liaisons entre les atomes du composé sont rompues et créées d'une manière différente. Les réactions chimiques peuvent être divisées en plusieurs grandes catégories. Les réactions redox ou réactions d'oxydo-réduction sont très importantes parmi elles. Les réactions d'oxydation et de réduction sont appelées réactions de transfert d'électrons puisque les électrons des réactifs sont transférés d'un composé à l'autre pour provoquer la réaction. Dans les réactions redox, deux réactions parallèles, appelées demi-réactions, se produisent en même temps. Ces demi-réactions montrent le transfert d'électrons. En équilibrant ces demi-réactions, on peut deviner la réaction globale qui s'est produite à la fin. Les réactions combinées et les réactions de décomposition sont deux principaux types de réactions redox. La principale différence entre la combinaison et la réaction de décomposition est que la réaction de combinaison implique une combinaison de réactifs pour donner un seul produit, tandis que la réaction de décomposition implique la décomposition d'un seul composé en deux produits ou plus.
Qu'est-ce qu'une réaction combinée ?
Une réaction de combinaison, également appelée réaction de synthèse, est une réaction dans laquelle des composés réactifs sont combinés pour former un composé différent en tant que produit. En d'autres termes, la réaction de molécules simples aboutit à une molécule complexe. Certaines ou toutes les liaisons entre les atomes de ce composé particulier sont rompues; en même temps, les atomes se combineront pour former le nouveau composé, qui est le produit. Dans les réactions de décomposition, le même réactif agit comme matériau de départ pour les deux demi-réactions. Contrairement aux réactions de décomposition, les demi-réactions des réactions combinées ont des réactifs différents pour commencer. La réaction combinée donne un seul produit. Voici un exemple courant qui peut être donné comme réactions de combustion.
Par exemple, lorsque l'aluminium(Al) est placé dans du bromure liquide (Br2), une réaction combinée se produit et produit du bromure d'aluminium(AlBr3). Ici, le nombre d'oxydation est augmenté dans Al et diminué dans Br. Par conséquent, il s'agit d'une réaction redox et d'une réaction combinée puisque deux réactifs ont réagi pour donner un produit particulier.
Figure 01: Réaction combinée
Qu'est-ce que la réaction de décomposition ?
La réaction de décomposition est une autre réaction importante dans la catégorie des réactions redox. C'est fondamentalement l'opposé de la réaction combinée. Une réaction de décomposition est une réaction dans laquelle le composé réactif est décomposé en produits. Ici, les demi-réactions se produisent en même temps que la réaction d'oxydation et la réaction de réduction. Mais contrairement à la réaction combinée, le réactif pour les deux demi-réactions est le même dans les réactions de décomposition. La réaction de décomposition donne plusieurs produits.
Dans l'électrolyse de l'eau, lorsque le courant continu traverse l'eau, les molécules d'eau se décomposent pour donner de l'oxygène et de l'hydrogène gazeux. Ici, le nombre d'oxydation est augmenté en atome d'oxygène et diminué en atome d'hydrogène. Il s'agit donc d'une réaction redox et d'une réaction de décomposition due à la décomposition des molécules d'eau en gaz oxygène et hydrogène.
Figure 02: Combinaison vs Décomposition
Quelle est la différence entre la combinaison et la réaction de décomposition ?
Réaction de combinaison vs décomposition |
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| Deux composés réactifs ou plus sont impliqués dans des réactions combinées. | Un seul composé est impliqué dans une réaction de décomposition. |
| Produits | |
| La réaction combinée donne un seul produit. | Les réactions de décomposition donnent plusieurs produits. |
| Demi-réactions | |
| Dans les réactions combinées, deux demi-réactions ont deux molécules de départ différentes. | Dans les réactions de décomposition, une seule molécule agit comme matériau de départ pour les deux demi-réactions. |
| Liaisons chimiques | |
| Les réactions de combinaison entraînent la liaison d'atomes pour produire le produit final unique. | Dans les réactions de décomposition, les liaisons chimiques sont rompues pour former deux ou plusieurs produits finaux. |
| Molécules | |
| Les réactions combinées font réagir des molécules simples et produisent des molécules complexes. | Les réactions de décomposition provoquent la décomposition de molécules complexes en molécules simples. |
Résumé - Combinaison vs réaction de décomposition
Les réactions d'oxydoréduction font partie intégrante du monde qui nous entoure, car la majorité des réactions chimiques importantes sont des réactions d'oxydoréduction. Les réactions de combinaison et les réactions de décomposition sont des réactions simples opposées les unes aux autres. le différence principale entre réaction de combinaison et réaction de décomposition est que la réaction de combinaison implique la combinaison de deux molécules réactives ou plus pour aboutir à un seul produit final, tandis que la réaction de décomposition implique la décomposition d'une seule molécule en deux produits ou plus.
