La principale différence entre le double déplacement et la réaction de double décomposition est que les réactions de double déplacement sont des réactions chimiques dans lesquelles les composants de deux réactifs se remplacent, tandis que les réactions de double décomposition sont une forme de réactions de double déplacement dans lesquelles un ou plus de réactifs ne se dissolvent pas dans le solvant.
Les deux termes "réactions à double déplacement" et "double décomposition" expliquent le même type de réactions chimiques, sauf que la "double décomposition" est un terme beaucoup plus ancien. Par conséquent, cet ancien terme a été largement remplacé par le nouveau terme, « double déplacement », car ce terme explique l'idée même de la réaction; un déplacement. De plus, nous avons utilisé le terme plus ancien lorsqu'un ou plusieurs réactifs ne se dissolvent pas dans le solvant.
Qu'est-ce que la réaction de double déplacement ?
Les réactions de double déplacement sont un type de réactions chimiques dans lesquelles les composants de deux réactifs se remplacent pour former de nouveaux produits. Dans ces réactions, le cation et les anions ont tendance à subir ce déplacement. Typiquement, le produit final de ces réactions est un précipité. Par conséquent, le produit final est entièrement différent des réactifs.
Figure 01: Formation de précipité de chlorure d'argent
Nous pouvons écrire une équation générale pour une réaction de déplacement double comme suit.
A-B + C-D → C-B + A-D
Dans l'équation ci-dessus, les composants A et C de chaque réactif ont changé de place. Généralement, ces réactions se produisent dans des solutions aqueuses. De plus, nous pouvons classer ces réactions comme suit;
- Réactions de précipitation – Un précipité se forme à la fin de la réaction. Par exemple, la réaction entre le nitrate d'argent et le chlorure de sodium forme un précipité de chlorure d'argent et du nitrate de sodium aqueux.
- Réactions de neutralisation – Un acide se neutralise lors de la réaction avec une base. Par exemple, une solution de HCl (acide) peut être neutralisée à partir d'une solution de NaOH (base).
Qu'est-ce que la réaction de double décomposition ?
Les réactions de double décomposition sont un type de réactions de double déplacement dans lesquelles un ou plusieurs réactifs sont insolubles dans le solvant. Cependant, les gens utilisaient souvent ce terme comme l'ancienne version des réactions de double déplacement. Par exemple, la réaction entre le sulfure de zinc et l'acide chlorhydrique forme du chlorure de zinc et du sulfure d'hydrogène gazeux. Là, le sulfure de zinc est à l'état solide, non dissous dans le milieu aqueux.
Quelle est la différence entre le double déplacement et la réaction de double décomposition ?
Les réactions de double déplacement sont un type de réactions chimiques dans lesquelles les composants de deux réactifs se remplacent pour former de nouveaux produits. Nous utilisons le terme réactions de double décomposition comme l'ancien nom des réactions de double déplacement. Cependant, nous utilisons ce terme pour nommer les réactions de déplacement qui impliquent un ou plusieurs réactifs, qui sont insolubles dans le solvant. L'infographie ci-dessous présente la différence entre le double déplacement et la réaction de double décomposition sous forme de tableau.
Résumé - Double déplacement vs réaction de double décomposition
Les réactions de double déplacement et de double décomposition décrivent le même mécanisme d'un type particulier de réactions chimiques. Cependant, ils diffèrent les uns des autres selon la nature des réactifs ainsi que l'utilisation du terme. La différence entre les réactions de double déplacement et de double décomposition est que les réactions de double déplacement sont des réactions chimiques dans lesquelles les composants de deux réactifs s'échangent, tandis que les réactions de double décomposition sont une forme de réactions de double déplacement dans lesquelles un ou plusieurs réactifs ne se dissolvent pas. dans le solvant.
