La principale différence entre la réaction à simple déplacement et la réaction à double déplacement est que, dans les réactions à simple déplacement, une espèce chimique remplace une partie d'une autre espèce chimique, tandis que, dans les réactions à double déplacement, un échange de deux espèces ioniques entre deux molécules se produit.
Les réactions de simple déplacement et de double déplacement sont des réactions chimiques importantes qui impliquent à la fois la formation et la rupture de liaisons. Ainsi, il est important de connaître la différence exacte entre la réaction à simple déplacement et la réaction à double déplacement.
Qu'est-ce qu'une réaction de déplacement unique ?
Une réaction de déplacement unique est un type de réaction chimique dans laquelle une espèce chimique remplace une partie d'une autre espèce chimique. Pour que ce type de réaction se produise, il doit y avoir une espèce réactive qui peut déplacer une partie d'une molécule (telle qu'un groupe fonctionnel). Le plus souvent, l'espèce réactive est un cation, un anion ou un métal. La formule générale pour ce type de réactions est la suivante:
A-B + C ⟶ A + B-C
Ici, B est une partie de la molécule AB, et elle est remplacée par une espèce réactive C. Par la suite, la molécule BC est formée. Nous pouvons prédire le résultat d'une réaction de déplacement en regardant la série de réactivité. Ici, les éléments chimiques du haut de la série peuvent remplacer les éléments chimiques du bas de la série. Prenons un exemple;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
Dans l'exemple ci-dessus, Zn se situe dans la région supérieure de la série de réactivité tandis que H se trouve dans la région inférieure; par conséquent, Zn peut remplacer H dans HCl et forme ZnCl2.
Qu'est-ce que la réaction de double déplacement ?
Les réactions de double déplacement sont un type de réactions chimiques dans lesquelles un échange de deux espèces ioniques entre deux molécules se produit. La formule générale est la suivante:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Figure 01: Précipitation de l'argent sur le cuivre
La liaison qui se rompt et se forme au cours de cette réaction peut être soit des liaisons ioniques, soit des liaisons covalentes. Quelques exemples de ce type de réactions comprennent les réactions de précipitation, les réactions acide-base, l'alkylation, etc.
Quelle est la différence entre une réaction à simple déplacement et une réaction à double déplacement ?
Les réactions de déplacement simple et double sont deux types de réactions chimiques importantes pour isoler le composant souhaité d'une solution.le différence clé entre la réaction à simple déplacement et la réaction à double déplacement est que dans les réactions à simple déplacement, une espèce chimique remplace une partie d'une autre espèce chimique alors que, dans les réactions à double déplacement, un échange de deux espèces ioniques entre deux molécules se produit. Les réactions à simple déplacement doivent avoir une espèce réactive qui peut remplacer un groupe fonctionnel, tandis que les réactions à double déplacement doivent avoir des ions échangeables. C'est donc une autre différence entre la réaction à simple déplacement et la réaction à double déplacement.
De plus, Zn remplaçant H dans HCl et formant ZnCl2est un exemple d'une réaction de déplacement unique, alors que les réactions de précipitation, les réactions acide-base, l'alkylation, etc. sont des exemples de réactions à double déplacement.
Résumé - Réaction à simple déplacement vs double déplacement
Les réactions de déplacement simple et double sont deux types de réactions chimiques importantes pour isoler le composant souhaité d'une solution. le différence clé entre la réaction à simple déplacement et la réaction à double déplacement est que dans les réactions à simple déplacement, une espèce chimique remplace une partie d'une autre espèce chimique alors que, dans les réactions à double déplacement, un échange de deux espèces ioniques entre deux molécules se produit.
