Double déplacement vs réactions acide-base
Lors d'une réaction chimique, tous les réactifs changent de forme et produisent de nouveaux composés aux propriétés nouvelles. Il existe différentes manières de détecter si une réaction chimique a lieu. Par exemple, le chauffage/refroidissement, le changement de couleur, la production de gaz et la formation de précipités peuvent être pris en compte. Il existe également de nombreux types de réactions. Les réactions de double déplacement et les réactions acido-basiques sont deux de ces types.
Qu'est-ce que la réaction de double déplacement ?
Ces types de réactions sont également connus sous le nom de doubles réactions de remplacement. Lorsque deux composés réagissent ensemble, ils échangent leurs ions positifs et négatifs entre eux. Ce type de réactions a la formule générale suivante.
AB +CD → AD + BC
Habituellement AB et CD sont des composés ioniques. Ainsi, en milieu aqueux, ils se présentent sous forme d'ions (A+ et B–, C+ et D–). A et C sont des cations et B et D sont des anions. Le cation de AB (c'est-à-dire A) forme un nouveau composé avec l'anion de CD (c'est-à-dire D). Et cela se produit inversement. Donc, pour conclure, une réaction de double déplacement est l'endroit où les cations et les anions de deux composés échangent leurs partenaires. Il existe trois types de réactions à double déplacement, à savoir les réactions de précipitation, les réactions de neutralisation et les réactions de formation de gaz. Dans les réactions de précipitation, l'un des nouveaux composés sera à l'état solide. Par exemple, nous prendrons la réaction entre le nitrate d'argent (AgNO3) et HCl. Ag+ et H+ sont des cations monovalents, et NO3–et Cl– sont des anions monovalents. Lorsque ces partenaires de commutation AgCl et HNO3 sont formés. A partir de ces deux produits, AgCl est un précipité.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Comme dans l'exemple ci-dessus, tous les cations et anions sont monovalents. Ainsi, lors de l'échange, l'équation équilibrée peut être obtenue automatiquement. Mais si la valence est différente dans les ions, les équations doivent être équilibrées. Et lors de la rédaction des produits, la valence doit être soigneusement prise en compte. Prenons l'exemple suivant. Les cations sont Fe 3+ et H+, alors que les anions sont O2 2- et Cl– Par conséquent, après avoir écrit les produits, l'équation peut être équilibrée comme ci-dessous.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Qu'est-ce que la réaction acido-basique ?
Nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts comme HCl, HNO3 sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Les acides faibles comme CH3COOH sont partiellement dissociés et donnent moins de protons. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 représentent les acides. Un acide avec un pH de 1 est dit très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. Les bases ont un anion hydroxyde et ont la capacité de le donner sous forme d'ion hydroxyde pour devenir une base. Les réactions acido-basiques sont des réactions de neutralisation. Lorsqu'un acide et une base réagissent, un sel et de l'eau se forment. L'eau résulte de la combinaison des ions H+ forme l'acide et les ions OH– de la base. Par conséquent, il s'agit également d'un type de réaction à double déplacement.
Quelle est la différence entre la réaction de double déplacement et la réaction acide-base ?
• Les réactions acide-base sont un type de réaction à double déplacement.
• Dans les réactions acide-base, l'eau est un produit (l'autre produit est un sel) alors que, dans d'autres réactions à double déplacement, elle n'est pas nécessairement requise.
