Différence clé - IUPAC vs noms communs
Nommer les composés chimiques est très important pour s'assurer que les noms chimiques prononcés ou écrits ne laissent aucune confusion, et un seul nom ne doit faire référence qu'à une seule substance. Les noms IUPAC suivent un ensemble de règles internationalement acceptées, et tous les composés chimiques reçoivent un nom selon ces règles. En revanche, les noms communs peuvent être n'importe quel nom qui n'a pas de règles communes. Certains noms IUPAC sont très difficiles à retenir et il est très important de mémoriser quelques règles de base pour nommer les composés chimiques. Les gens connaissent mieux les noms chimiques courants que leurs noms IUPAC, car la plupart des noms courants sont faciles à retenir et ne contiennent pas de chiffres, de préfixes ni de suffixes. C'est la principale différence entre l'IUPAC et les noms communs.
Qu'est-ce que le nom IUPAC ?
Les noms IUPAC sont la méthode internationalement acceptée pour nommer les composés chimiques. En général, il peut être divisé en deux catégories principales; composés inorganiques et composés organiques. Peu importe le nombre de branches et la longueur de la structure moléculaire; Les noms IUPAC peuvent être utilisés pour nommer n'importe quelle gamme de molécules. Mais, il est vraiment difficile de nommer des composés chimiques avec précision, sans avoir la connaissance appropriée de ces règles.
CaCO3 – Carbonate de calcium
Qu'est-ce que le nom commun des composés chimiques ?
Les noms communs des composés chimiques ne suivent pas des types spéciaux de règles comme dans les noms IUPAC. En général, les noms communs sont faciles à retenir et pratiques à utiliser car la méthode de dénomination ne tient pas compte de l'ampleur de la molécule, des groupes fonctionnels ou de la composition moléculaire. Dans certaines occasions, certains produits chimiques ont un seul nom pour leur nom commun et pour le nom IUPAC.
CaCO3 – Calcaire
Quelle est la différence entre l'IUPAC et les noms communs ?
Plage:
Noms IUPAC: Chaque composé chimique reçoit un nom selon la nomenclature IUPAC. Le nom IUPAC est directement lié à sa structure chimique. En d'autres termes, les noms IUPAC tiennent compte des groupes fonctionnels, des chaînes latérales et d'autres modèles de liaison spéciaux dans la molécule, Exemples:
Dans certaines molécules, les noms IUPAC tiennent compte des positions où les groupes fonctionnels sont situés dans la molécule.
Noms communs: Certains composés chimiques n'ont pas de noms communs. Certains noms communs sont indépendants de leur structure.
Exemples:
- HCOOH – acide formique
- HCHO – formaldéhyde
- C6H6 – Benzène
- CH3COOH – acide acétique
Les noms communs ne tiennent pas compte des positions auxquelles les groupes fonctionnels sont rattachés.
Exemples:
Composés inorganiques:
| Formule | Nom IUPAC | Nom commun |
| NaHCO3bicarbonate de sodium | carbonate acide de sodium | bicarbonate de soude |
| NaBO3 | perborate de sodium | eau de Javel (solide) |
| Na2B4O7.10 H2 O | tétraborate de sodium, décahydraté | Borax |
| MgSO4.7 H2O | sulfate de magnésium heptahydraté | Sel d'Epsom |
| CF2Cl2 | dichlorodifluorométhane | fréon |
| PbS | sulfure de plomb (II) | galène |
| CaSO4.2 H2O | sulfate de calcium dihydraté | gypse |
| Na2S2O3 | thiosulfate de sodium | hypo |
| N2O | dioxyde d'azote | gaz hilarant |
| CaO | oxyde de calcium | lime |
| CaCO3 | carbonate de calcium | calcaire |
| NaOH | hydroxyde de sodium | lye |
| Mg(OH)2 | hydroxyde de magnésium | lait de magnésie |
| SiO2 | dioxyde de silicium | quartz |
| NaCl | chlorure de sodium | sel |
Composés organiques:
| Formule | Nom IUPAC | Nom commun |
| CH3-CH=CH-CH3 | 2-butène | Symbutane |
| CH3-CH(OH)-CH3 | 2-propanol ou propan-2-ol | alcool isopropylique |
| CH3-CH2-O-CH2-CH 3 | Éthoxyéthane | Éther diéthylique |
| HCOOH | Acide méthanoïque | Acide formique |
| CH3COOH | Acide éthanoïque | Acide acétique |
| CH3-CO-OCH2-CH3 | Éthanoate d'éthyle | Acétate d'éthyle |
| H-CO-NH2 | Méthanamide | Formamide |
