Amines aliphatiques vs aromatiques
La meilleure et la plus importante différence entre les amines aliphatiques et aromatiques est la différence structurelle entre les deux composés. Les amines aliphatiques sont les composés amines dans lesquels l'azote est lié uniquement à des groupes alkyle, et les amines aromatiques sont les composés amines dans lesquels l'azote est lié à au moins l'un des groupes aryle. Cette différence structurelle entraîne toutes les autres différences dans leurs propriétés telles que la réactivité, l'acidité et la stabilité.
Que sont les amines aliphatiques ?
Dans les amines aliphatiques, l'azote est directement lié uniquement aux groupes alkyle et aux atomes d'hydrogène. Le nombre de groupes alkyle varie de un à trois. Selon le nombre de groupes alkyle attachés, elles sont appelées "amines primaires" (un seul groupe alkyle -1o), "amines secondaires"(deux groupes alkyle - 2 o), et "amines tertiaires" (trois groupes alkyles - 3o).
Toutes les amines aliphatiques sont des bases faibles comme l'ammoniac, mais ce sont des bases légèrement plus fortes que l'ammoniac. Ils ont tous presque la même force de base de Pkb=3-4. La basicité augmente à mesure que les groupes hydrogène sur l'atome d'azote sont remplacés par des groupes alkyle. Les amines tertiaires sont plus basiques que les amines primaires et secondaires.
Lorsque l'azote est l'un des atomes d'un cycle, on les appelle des amines hétérocycliques. La pipéridine et la pyrollidine sont deux exemples d'amines hétérocycliques aliphatiques.
Pyrollidine
Que sont les amines aromatiques ?
Dans les amines aromatiques, l'azote est directement lié à au moins un cycle benzénique. En fonction du nombre de groupes attachés à l'atome d'azote, elles sont classées en amines "primaires", "secondaires" et "tertiaires". "Aryl amines" est un autre nom pour les amines aromatiques. Semblables aux amines aliphatiques, les amines aromatiques primaires et secondaires peuvent former des liaisons hydrogène intermoléculaires. Par conséquent, les points d'ébullition des amines primaires et secondaires sont relativement plus élevés que les amines tertiaires.
Il existe des amines aromatiques hétérocycliques; le pyrrole et la pyrydine en sont deux exemples.
Pyrydine
Quelle est la différence entre les amines aliphatiques et aromatiques ?
Structure:
• Les alkylamines ne contiennent pas de noyaux benzéniques directement liés à l'atome d'azote.
• Mais, dans les amines aromatiques, il y a au moins un cycle benzénique directement attaché à l'atome d'azote.
• Les amines aliphatiques peuvent avoir des cycles aromatiques tant que l'azote est directement attaché à un atome de carbone.
Basicité:
• Les amines aliphatiques sont des bases plus fortes que les amines aromatiques. Ceci est essentiellement dû à la stabilité du cation qui se forme après l'ionisation. En d'autres termes, les ions alkylammonium sont plus stables que les ions arylammonium. Parce que les groupes alkyle sont des groupes libérant des électrons et donc délocalisent partiellement la charge positive sur l'atome d'azote.
• Les amines hétérocycliques aliphatiques sont également des bases plus fortes que les amines hétérocycliques aromatiques.
Exemples
• Des exemples d'amines hétérocycliques aliphatiques sont la pipéridine et la pyrollidine.
• Des exemples d'amines aromatiques hétérocycliques sont le pyrrole et la pyrydine.
