Acides forts vs acides faibles vs bases
Les acides sont définis de plusieurs façons par divers scientifiques. Arrhenius définit un acide comme une substance qui donne des ions H3O+ dans la solution, alors que la base est une substance qui donne des OH – ions à la solution. Bronsted-Lowry définit un acide comme une substance qui peut donner un proton et une base comme une substance qui peut accepter un proton. La définition de l'acide de Lewis est bien plus commune que les deux précédentes. Selon lui, tout accepteur de paire d'électrons est un acide et un donneur est une base. Selon la définition d'Arrhenius, un composé doit avoir un anion hydroxyde et la capacité de le donner sous forme d'ion hydroxyde pour être une base. Selon Lewis et Bronsted-Lowry, il peut y avoir des molécules qui ne possèdent pas d'hydroxydes, mais peuvent agir comme une base. Par exemple, NH3 est une base de Lewis, car elle peut donner la paire d'électrons sur l'azote. Na2CO3 est une base de Bronsted-Lowry sans groupes hydroxyde, mais a la capacité d'accepter les hydrogènes.
Acides forts et faibles
Indépendamment des définitions ci-dessus, nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert et le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l'eau et réagissent avec les métaux formant H2, augmentant ainsi le taux de corrosion des métaux. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts comme HCl, HNO3 sont complètement ionisés dans une solution, pour donner des protons. Les acides faibles comme CH3COOH sont partiellement dissociés et donnent moins de protons.
Ka est la constante de dissociation acide. Il donne une indication de la capacité à perdre un proton d'un acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier de tournesol ou le papier pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide avec un pH de 1 est dit très fort, et plus la valeur du pH augmente, plus l'acidité diminue.
Bases fortes et faibles
Les bases ont une sensation de savon glissant et un goût amer. Ils réagissent facilement avec les acides produisant des molécules d'eau et de sel. La soude caustique, l'ammoniac et le bicarbonate de soude sont quelques-unes des bases courantes que nous rencontrons très souvent. Les bases peuvent être classées en deux catégories, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des ions hydroxyde. Les bases fortes comme NaOH et KOH sont complètement ionisées dans une solution, pour donner des ions. Les bases faibles comme NH3 sont partiellement dissociées et donnent moins d'ions hydroxyde.
Kb est la constante de dissociation de base. Il donne une indication de la capacité à perdre les ions hydroxyde d'une base faible. Les acides avec un pKa plus élevé (supérieur à 13) sont des acides faibles, mais leurs bases conjuguées sont considérées comme des bases fortes. Pour vérifier si une substance est une base ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier de tournesol ou le papier pH. Les bases montrent une valeur de pH supérieure à 7, et cela transforme le tournesol rouge en bleu.
Quelle est la différence entre les acides et bases forts et faibles ?
• Les acides ont des valeurs de pH de 1 à 7. Les acides plus forts sont proches de 1 et les acides faibles sont proches de 7. Les bases ont des valeurs de pH de 7 à 14. Les bases fortes sont plus proches de 14 et les bases faibles sont plus proches de 7.
• Les acides forts et les bases fortes réagissent complètement pour produire du sel et de l'eau.
• Les acides faibles et les bases faibles ne réagissent pas complètement car ils ne se dissocient pas complètement.
