Électrolytes forts vs faibles
Tous les composés peuvent être classés en deux groupes, en tant qu'électrolytes et non-électrolytes, en fonction de leur capacité à produire des ions et, par conséquent, à conduire l'électricité. Le processus consistant à faire passer un courant à travers une solution électrolytique et, par conséquent, à forcer les ions positifs et négatifs à se déplacer vers leurs électrodes respectives est appelé "électrolyse". Ce processus est réalisé dans une cellule électrolytique. Ce concept est utilisé dans le placage de métal, l'isolation d'éléments à l'état solide ou de gaz, dans les batteries, les piles à combustible, etc.
Les électrolytes sont également présents dans notre corps. Ils sont nécessaires pour maintenir l'équilibre à l'intérieur des cellules et des fluides sanguins dans un corps sain. L'équilibre électrolytique est crucial pour maintenir l'équilibre osmotique, d'où la pression artérielle à l'intérieur du corps. Na+, K+, Ca2+ sont importants dans la transmission de l'influx nerveux et les contractions musculaires. L'homéostasie électrolytique est contrôlée par diverses hormones dans le corps. Par exemple, l'aldostérone contrôle la quantité de Na+ . La calcitonine et les hormones parathormon jouent un rôle dans le maintien de l'équilibre Ca2+ and PO43-. Les niveaux d'électrolytes du sang sont mesurés pour identifier certains déséquilibres électrolytiques. Généralement, les niveaux de Na+ et K+ dans le sang et l'urine sont mesurés pour vérifier le dysfonctionnement des reins, etc. Le Na normal + dans le sang est de 135 à 145 mmol/L, et le niveau normal de K+ est de 3,5 à 5,0 mmol/L. Des niveaux extrêmes d'électrolytes dans le corps peuvent être mortels. Les électrolytes sont également importants dans les corps végétaux. Par exemple, les mécanismes d'ouverture et de fermeture des stomates par les cellules de garde sont contrôlés par des électrolytes (K+).
Les électrolytes sont des substances qui produisent des ions. Ces composés peuvent produire des ions lorsqu'ils sont à l'état fondu ou lorsqu'ils sont dissous dans un solvant (eau). Grâce aux ions, les électrolytes peuvent conduire l'électricité. Parfois, il peut y avoir des électrolytes à l'état solide. De plus, certains gaz comme le dioxyde de carbone produisent des ions (ions hydrogène et bicarbonate) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Il existe deux types d'électrolytes, les électrolytes forts et les électrolytes faibles.
Électrolytes forts
Les électrolytes forts produisent facilement des ions lorsqu'ils sont solubles. Ils se dissocient complètement pour produire des ions dans une solution. Par exemple, les composés ioniques sont des électrolytes puissants. Le chlorure de sodium fondu ou les solutions aqueuses de NaCl se sont complètement dissociés en ions Na+ et Cl–; ce sont donc de bons conducteurs électriques. Les acides forts et les bases sont également de bons électrolytes.
Électrolytes faibles
Les électrolytes faibles produisent peu d'ions lorsqu'ils sont solubles dans l'eau. Ils se dissocient partiellement et produisent peu d'ions. Dans une solution d'électrolytes faibles, il y aura des ions dissociés ainsi que les molécules neutres de la substance. Par conséquent, le courant conduit par une telle solution est très faible par rapport à une solution électrolytique forte. Par exemple, les acides faibles comme l'acide acétique et les bases faibles sont des électrolytes faibles.
Quelle est la différence entre les électrolytes forts et les électrolytes faibles ?
• Les électrolytes forts se dissolvent facilement dans l'eau, mais les électrolytes faibles ne se dissolvent pas facilement.
• Les électrolytes forts se dissocient ou s'ionisent complètement dans une solution, alors qu'un électrolyte faible se dissocie ou s'ionise partiellement.
• Les électrolytes forts conduisent l'électricité très efficacement en raison d'un grand nombre d'ions dans le milieu, mais les électrolytes faibles ne conduisent qu'un petit courant.
