Radioisotope vs Isotope
Les atomes sont les petits éléments constitutifs de toutes les substances existantes. Il existe des variations entre les différents atomes. De plus, il existe des variations au sein des mêmes éléments. Les isotopes sont des exemples de différences au sein d'un même élément. Il existe des différences au sein des isotopes d'un même élément en raison du nombre variable de neutrons. Cependant, tous les isotopes d'un même élément auront un comportement chimique similaire.
Isotopes
Les atomes d'un même élément peuvent être différents. Ces différents atomes d'un même élément sont appelés isotopes. Ils sont différents les uns des autres en ayant des nombres différents de neutrons. Puisque le nombre de neutrons est différent, leur nombre de masse diffère également. Cependant, les isotopes d'un même élément ont le même nombre de protons et de neutrons. Différents isotopes sont présents en quantités variables et cela est donné sous forme de pourcentage appelé abondance relative. Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes comme le protium, le deutérium et le tritium. Leur nombre de neutrons et leurs abondances relatives sont les suivants.
1H – pas de neutrons, l'abondance relative est de 99,985 %
2H- un neutron, l'abondance relative est de 0,015 %
3H- deux neutrons, l'abondance relative est de 0%
Le nombre de neutrons qu'un noyau peut contenir diffère d'un élément à l'autre. Parmi ces isotopes, seuls certains sont stables. Par exemple, l'oxygène a trois isotopes stables et l'étain a dix isotopes stables. La plupart du temps, les éléments simples ont le même nombre de neutrons que le nombre de protons. Mais dans les éléments lourds, il y a plus de neutrons que de protons. Le nombre de neutrons est important pour équilibrer la stabilité des noyaux. Lorsque les noyaux sont trop lourds, ils deviennent instables; par conséquent, ces isotopes deviennent radioactifs. Par exemple, 238 U émet des radiations et se désintègre en noyaux beaucoup plus petits. Les isotopes peuvent avoir des propriétés différentes en raison de leurs masses différentes. Par exemple, ils peuvent avoir des spins différents, donc leurs spectres RMN diffèrent. Cependant, leur nombre d'électrons est similaire, ce qui donne lieu à un comportement chimique similaire.
Un spectromètre de masse peut être utilisé pour obtenir des informations sur les isotopes. Il donne le nombre d'isotopes d'un élément, leurs abondances et masses relatives.
Radioisotopes
Radioisotope est un isotope radioactif. La radioactivité est la transformation nucléaire spontanée qui aboutit à la formation de nouveaux éléments. En d'autres termes, la radioactivité est la capacité de libérer des rayonnements. Il existe un grand nombre d'éléments radioactifs. Dans un atome normal, le noyau est stable. Cependant, dans les noyaux des éléments radioactifs, il existe un déséquilibre du rapport neutrons sur protons; ainsi, ils ne sont pas stables. Pour devenir stables, ces noyaux émettront des particules, et ce processus est connu sous le nom de désintégration radioactive. Par exemple, l'uranium a deux isotopes comme U-235 et U-238. De ces deux, U-238 est stable, mais l'isotope U-235 est radioactif et il est utilisé dans les bombes atomiques et les réacteurs à fission nucléaire. Les radio-isotopes sont également importants dans le diagnostic médical et le traitement.
Quelle est la différence entre isotope et radio-isotope ?
• Le radio-isotope est un isotope radioactif.
• Les isotopes normaux sont stables et les radio-isotopes ne sont pas stables.
• Les radio-isotopes ont une durée de vie, et ils se désintègrent constamment et se transforment en une autre forme.
• Les isotopes d'un même élément peuvent avoir des activités radio différentes puisque le nombre de neutrons qu'ils contiennent diffère.
