Charles Law vs Boyle law
La loi de Charles et la loi de Boyle sont deux lois très importantes concernant les gaz. Ces deux lois peuvent décrire de nombreuses propriétés des gaz parfaits. Ces lois sont largement utilisées dans des domaines tels que la chimie, la thermodynamique, l'aviation et même les applications militaires. Il est essentiel d'avoir une solide compréhension de ces deux lois afin d'exceller dans de tels domaines. Dans cet article, nous allons discuter de ce que sont la loi de Charles et la loi de Boyle, leurs définitions, les applications de la loi de Charles et de la loi de Boyle, leurs similitudes et enfin les différences entre la loi de Charles et la loi de Boyle.
Loi de Boyle
La loi de Boyle est une loi des gaz. Il est défini pour un gaz parfait. Une bonne compréhension des gaz parfaits est nécessaire pour comprendre ces lois des gaz parfaits. Un gaz parfait est un gaz pour lequel le volume occupé par chaque molécule est nul; aussi les attractions intermoléculaires entre les molécules sont nulles. De tels gaz parfaits n'existent pas dans des conditions réelles. Les gaz, qui existent dans la vie réelle, sont appelés gaz réels. Les gaz réels ont des volumes moléculaires et des forces intermoléculaires. Si le volume combiné de toutes les molécules d'un gaz réel est négligeable par rapport au volume du récipient et que les forces intermoléculaires sont négligeables par rapport aux vitesses des molécules, alors le gaz peut être considéré comme un gaz parfait dans ce système. La loi de Boyle, qui a été proposée en 1662 par le chimiste et physicien Robert Boyle, peut être énoncée comme suit. Pour une quantité fixe de gaz parfait, maintenue à une température fixe, la pression et le volume sont inversement proportionnels.
Un système fermé est un système où aucun échange de masse entre l'environnement et le système n'est possible, mais où l'échange d'énergie est possible. La loi de Boyle suggère que le produit de la pression et du volume d'un gaz parfait, à température constante, soit constant. En d'autres termes, P V=K, où p est la pression, V est le volume et K est la constante. Cela signifie que si la pression d'un tel système est doublée, le volume de ce système devient la moitié de sa valeur d'origine.
Loi de Charles
La loi de Charles est aussi une loi des gaz, qui est définie pour un gaz parfait dans un système fermé. Cela indique que pour un système de gaz parfait fermé sous pression constante, le volume du système est directement proportionnel à la température du système. Cette loi a été publiée pour la première fois par le philosophe français Joseph Louis Gay-Lussac, mais il a attribué la découverte à Jacques Charles. Cette loi suggère que pour un tel système, le rapport entre la température et le volume doit être une constante. En d'autres termes, V/T=K, où V est le volume du gaz et T est la température du gaz. Il faut noter que mathématiquement, cette proportionnalité ne fonctionnera que pour l'échelle Kelvin, qui est une échelle de température absolue.
Quelle est la différence entre la loi de Charles et la loi de Boyle ?
• La loi de Charles est définie pour un système à pression constante tandis que la loi de Boyle est définie pour un système à température constante.
• Les deux termes impliqués dans la loi de Charles sont directement proportionnels l'un à l'autre alors que les termes impliqués dans la loi de Boyle sont inversement proportionnels.
