La principale différence entre l'alcool amylique et l'alcool isoamylique est que l'alcool amylique est un mélange de huit isomères différents ayant le C5H12 O formule chimique, alors que l'alcool isoamylique est l'isomère le plus important parmi eux.
Généralement, le terme alcool amylique est utilisé pour désigner un mélange de différents isomères de C5H12O. Cependant, nous utilisons parfois ce terme pour désigner spécifiquement le pentan-1-ol comme un terme commun.
Qu'est-ce que l'alcool amylique ?
L'alcool amylique est l'un des huit alcools ayant la formule chimique C5H12O. On peut obtenir un mélange d'alcools amyliques à partir d'alcool de fusel. Ce mélange est également connu sous le nom d'alcool amylique. Il est utile comme solvant pour le processus d'estérification. Ce processus produit également de l'acétate d'amyle et d'autres produits importants. Sans aucune spécification, nous utilisons le 1-pentanol comme alcool amylique comme terme commun.
Figure 01: Structure chimique du 1-pentanol
Les noms des isomères structuraux qui existent pour la formule chimique C5H12O incluent 1-pentanol, 2-methylbutan-1-ol, 3-methylbutan-1-ol, 2, 2-dimethylpropan-1-ol, pentan -2-ol, 3-méthylbutan-2-ol, pentan-3-ol et 2-méthylbutan-2-ol. Parmi ces substances, trois alcools sont optiquement actifs (2-méthyl-1-butanol, 2-pentanol et 3-méthyl-2-ol).
Qu'est-ce que l'alcool isoamylique ?
L'alcool isoamylique est l'alcool amylique le plus important, ayant la formule chimique C5H12O. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore et est l'un des nombreux isomères de l'alcool amylique. Nous pouvons nommer ce composé comme l'alcool isopentylique, l'isopentanol ou le 3-méthyl-butan-1-ol.
Cette substance liquide a une odeur désagréable à des concentrations élevées. Il a une densité de 0,81 g/cm3 Son point de fusion est de -117 degrés Celsius, tandis que le point d'ébullition est de 131,1 degrés Celsius. Il est légèrement soluble dans l'eau et très soluble dans l'acétone, l'éther diéthylique et l'éthanol. On retrouve cette substance comme composant de l'arôme de la truffe noire Tuber melanosporum. De plus, il a été identifié comme une phéromone (chimique) utilisée par les frelons (pour attirer d'autres membres de la ruche à attaquer).
Figure 02: Structure chimique de l'alcool isoamylique
Nous pouvons extraire l'alcool isoamylique de l'huile de fusel par deux méthodes: en secouant avec une solution de saumure et en séparant l'huile de la couche de saumure ou en la distillant et en recueillant la fraction qui bout entre 125 et 140 degrés Celsius. Si nous avons besoin d'une purification supplémentaire, nous pouvons le faire en secouant le produit avec de l'eau de chaux chaude, puis en séparant la couche huileuse et en séchant le produit avec du chlorure de calcium, puis en distillant le mélange pour recueillir la fraction bouillant entre 128 et 132 degrés Celsius.
Généralement, ce liquide est inflammable et modérément toxique, donc dangereux. Son point d'éclair est à 43 degrés Celsius et la température d'auto-inflammation est d'environ 350 degrés Celsius.
Quand on considère la synthèse de cette substance, on peut la synthétiser plutôt que de l'extraire de l'huile de fusel. Cela peut se faire par condensation d'isobutène et de formaldéhyde, ce qui donne de l'isoprénol, puis on peut effectuer une hydrogénation. Cela donne un liquide incolore d'une densité d'environ 0,824 g/cm, 3 qui bout à 131,6 degrés Celsius et se dissout facilement dans les solvants organiques.
Il existe des utilisations importantes de l'alcool isoamylique, y compris la synthèse de l'huile de banane, en tant qu'ingrédient du réactif de Kovac (ceci est utile pour le test de diagnostic bactérien à l'indole). De plus, nous pouvons l'utiliser comme agent anti-mousse dans le réactif chloroforme alcool isoamylique. De plus, cette substance est importante dans l'extraction du phénol-chloroforme, qui est mélangé au chloroforme pour l'inhibition supplémentaire de l'activité RNase.
Quelle est la différence entre l'alcool amylique et l'alcool isoamylique ?
L'alcool amylique et l'alcool isoamylique sont des termes importants dans certains procédés de synthèse organique. le différence clé entre l'alcool amylique et l'alcool isoamylique est que l'alcool amylique est un mélange de huit isomères différents de C5H12O formule chimique, alors que l'isoamyl l'alcool est l'isomère le plus important d'entre eux.
Le tableau suivant résume la différence entre l'alcool amylique et l'alcool isoamylique.
Résumé - Alcool amylique vs alcool isoamylique
L'alcool amylique est un nom collectif qui représente huit composés chimiques apparentés. L'alcool isoamylique est l'une de ces structures. le différence clé entre l'alcool amylique et l'alcool isoamylique est que l'alcool amylique est un mélange de huit isomères différents de C5H12O formule chimique, alors que l'isoamyl l'alcool est l'isomère le plus important d'entre eux.
