La principale différence entre l'énergie libre et l'énergie d'activation est que l'énergie libre est la quantité d'énergie disponible pour qu'un système thermodynamique effectue un travail thermodynamique, tandis que l'énergie d'activation d'une réaction chimique est la barrière énergétique qui doit être surmontée dans afin d'obtenir des produits de la réaction.
Énergie libre et énergie d'activation sont deux termes différents qui ont également des applications différentes. Le terme énergie libre est utilisé pour les systèmes thermodynamiques en chimie physique, alors que le terme énergie d'activation est principalement utilisé pour les réactions chimiques en biochimie.
Qu'est-ce que l'énergie libre ?
L'énergie libre est la quantité d'énergie disponible pour qu'un système thermodynamique effectue un travail thermodynamique. L'énergie libre a les dimensions de l'énergie. La valeur de l'énergie libre d'un système thermodynamique est déterminée par l'état actuel du système, et non par son histoire. Il existe deux principaux types d'énergie libre souvent abordés en thermodynamique: l'énergie libre de Helmholtz et l'énergie libre de Gibbs.
L'énergie libre de Helmholtz est l'énergie disponible dans un système thermodynamique fermé pour effectuer un travail thermodynamique à température et volume constants. Par conséquent, la valeur négative de l'énergie de Helmholtz indique le travail maximal qu'un système thermodynamique peut effectuer en maintenant son volume constant. Afin de maintenir le volume constant, une partie du travail thermodynamique total est effectuée sous forme de travail aux limites (pour conserver la limite du système telle qu'elle est).
L'énergie libre de Gibbs est l'énergie disponible dans un système thermodynamique fermé pour effectuer un travail thermodynamique à température et pression constantes. Le volume du système peut varier. L'énergie libre est notée G.
Qu'est-ce que l'énergie d'activation ?
L'énergie d'activation d'une réaction chimique est la barrière énergétique qui doit être surmontée pour obtenir des produits de la réaction. En d'autres termes, c'est l'énergie minimale nécessaire pour qu'un réactif se transforme en un produit. Il est toujours nécessaire de fournir de l'énergie d'activation pour démarrer une réaction chimique.
Nous désignons l'énergie d'activation par Ea ou AE; nous le mesurons par l'unité kJ/mol. De plus, l'énergie d'activation est considérée comme l'énergie minimale requise pour former l'intermédiaire avec l'énergie potentielle la plus élevée dans une réaction chimique. Certaines réactions chimiques ont une progression lente et se déroulent en deux ou plusieurs étapes. Ici, les intermédiaires sont formés puis réarrangés pour former le produit final. Ainsi, l'énergie nécessaire pour démarrer cette réaction est l'énergie nécessaire pour former l'intermédiaire avec l'énergie potentielle la plus élevée.
De plus, les catalyseurs peuvent réduire l'énergie d'activation. Par conséquent, les catalyseurs sont souvent utilisés afin de surmonter la barrière énergétique et de laisser la réaction chimique progresser. Les enzymes sont des catalyseurs biologiques qui peuvent diminuer l'énergie d'activation de la réaction qui se déroule dans les tissus.
Quelle est la différence entre l'énergie libre et l'énergie d'activation ?
Énergie libre et énergie d'activation sont deux termes différents qui ont également des applications différentes. le différence clé entre l'énergie libre et l'énergie d'activation est que l'énergie libre est la quantité d'énergie disponible pour qu'un système thermodynamique effectue un travail thermodynamique, tandis que l'énergie d'activation d'une réaction chimique est la barrière énergétique qui doit être surmontée pour obtenir des produits à partir de la réaction.
Vous trouverez ci-dessous le résumé de la différence entre l'énergie libre et l'énergie d'activation sous forme de tableau.
Résumé - Énergie libre vs Énergie d'activation
Énergie libre et énergie d'activation sont deux termes différents qui ont des applications différentes. le différence clé entre l'énergie libre et l'énergie d'activation est que l'énergie libre est la quantité d'énergie disponible pour qu'un système thermodynamique effectue un travail thermodynamique, tandis que l'énergie d'activation d'une réaction chimique est la barrière énergétique qui doit être surmontée pour obtenir des produits à partir de la réaction.
