La principale différence entre l'énergie cinétique et l'énergie d'activation est que l'énergie cinétique est le type d'énergie qu'un objet possède lorsqu'il se déplace, tandis que l'énergie d'activation est la barrière énergétique qui doit être surmontée pour obtenir des produits à partir du réaction.
L'énergie est la capacité d'effectuer un travail dans un système physique. Le « travail » fait référence à l'action de déplacer quelque chose contre une force. Selon la loi de conservation de l'énergie, l'énergie ne peut être ni créée ni détruite; il peut être converti d'une forme à une autre. L'énergie cinétique et l'énergie d'activation sont deux types d'énergie que nous pouvons trouver dans des systèmes thermodynamiquement différents.
Qu'est-ce que l'énergie cinétique ?
L'énergie cinétique est un type d'énergie que possède un objet lorsqu'il est en mouvement. L'abréviation de ce terme est KE ou Ev L'idée clé derrière le terme énergie cinétique est qu'il s'agit du travail nécessaire pour accélérer l'objet de l'état de repos à l'état de vitesse donnée. Lorsque l'objet n'est pas en mouvement, il possède une énergie potentielle, qui se transforme en énergie cinétique lors de l'accélération. Pour les objets rigides, l'énergie cinétique du système peut être donnée à partir de l'équation suivante:
Ev=½.mv2
La relation ci-dessus est donnée en mécanique classique pour un objet non rotatif ayant une masse "m" et une vitesse "v". Mais en mécanique réaliste, nous ne pouvons utiliser cette relation que si la valeur de "v" est bien inférieure à la vitesse de la lumière.
Qu'est-ce que l'énergie d'activation ?
L'énergie d'activation d'une réaction chimique est la barrière énergétique qui doit être surmontée pour obtenir des produits de la réaction. En d'autres termes, c'est l'énergie minimale nécessaire pour qu'un réactif se transforme en un produit. Il est toujours nécessaire de fournir de l'énergie d'activation pour démarrer une réaction chimique.
Nous désignons l'énergie d'activation par Ea ou AE; nous le mesurons par l'unité kJ/mol. De plus, l'énergie d'activation est considérée comme l'énergie minimale requise pour former l'intermédiaire avec l'énergie potentielle la plus élevée dans une réaction chimique. Certaines réactions chimiques ont une progression lente et se déroulent en deux ou plusieurs étapes. Ici, les intermédiaires sont formés puis réarrangés pour former le produit final. Ainsi, l'énergie nécessaire pour démarrer cette réaction est l'énergie nécessaire pour former l'intermédiaire avec l'énergie potentielle la plus élevée.
De plus, les catalyseurs peuvent réduire l'énergie d'activation. Par conséquent, les catalyseurs sont souvent utilisés afin de surmonter la barrière énergétique et de laisser la réaction chimique progresser. Les enzymes sont des catalyseurs biologiques qui peuvent diminuer l'énergie d'activation de la réaction dans les tissus.
Quelle est la différence entre l'énergie cinétique et l'énergie d'activation ?
L'énergie est la capacité d'effectuer un travail dans un système physique. L'énergie cinétique et l'énergie d'activation sont deux types d'énergie. le différence clé entre l'énergie cinétique et l'énergie d'activation est que l'énergie cinétique est le type d'énergie qu'un objet possède lorsqu'il se déplace, tandis que l'énergie d'activation est la barrière énergétique qui doit être surmontée pour obtenir les produits de la réaction. Nous pouvons désigner l'énergie cinétique par KE ou Ev et l'énergie d'activation par AE ou Ea
L'infographie ci-dessous résume la différence entre l'énergie cinétique et l'énergie d'activation.
Résumé - Énergie cinétique vs énergie d'activation
L'énergie est la capacité d'effectuer un travail dans un système physique. L'énergie cinétique et l'énergie d'activation sont deux types d'énergie. le différence clé entre l'énergie cinétique et l'énergie d'activation est que l'énergie cinétique est le type d'énergie qu'un objet possède lorsqu'il se déplace, tandis que l'énergie d'activation est la barrière énergétique qui doit être surmontée pour obtenir des produits de la réaction.
