La principale différence entre la protonation et l'ionisation est que la protonation est l'ajout d'un proton à une espèce chimique, tandis que l'ionisation est l'élimination ou l'obtention d'électrons à partir d'une espèce chimique.
La protonation et l'ionisation sont deux concepts chimiques importants pour décrire le comportement ionique des espèces chimiques.
Qu'est-ce que la protonation ?
La protonation est l'addition d'un proton à une espèce chimique telle qu'un atome, une molécule ou un ion. Cela forme l'acide conjugué de l'espèce chimique correspondante. La protonation peut être décrite comme une réaction chimique fondamentale, et c'est une étape importante dans de nombreux processus stoechiométriques et catalytiques.
Figure 01: Une réaction de protonation
Il existe deux types de processus de protonation appelés protonation monobasique et protonation polybasique. La protonation monobasique est la protonation unique qui se produit dans certains ions et molécules. Mais dans certains ions et molécules, il peut y avoir plus d'une protonation, et nous pouvons les nommer espèces chimiques polybasiques. Cette nature polybasique est vraie pour de nombreuses macromolécules biologiques.
Qu'est-ce que l'ionisation ?
L'ionisation est un processus chimique dans lequel les atomes ou les molécules acquièrent une charge positive ou négative. Ce processus se produit en raison de l'élimination ou de l'obtention d'électrons à partir d'atomes ou de molécules, respectivement. Dans le processus d'ionisation, nous pouvons nommer les ions résultants comme anions et cations, en fonction de la charge qu'ils ont, c'est-à-dire.e. les cations sont des ions chargés positivement et les anions sont des ions chargés négativement. Fondamentalement, la perte d'électrons d'un atome neutre ou d'une molécule forme un cation, et le gain d'électrons d'un atome neutre lui donne une charge négative, formant un anion.
Lorsqu'un électron est retiré d'un atome gazeux neutre par addition d'énergie, il forme un cation monovalent. En effet, un atome neutre a un nombre égal d'électrons et de protons, ce qui n'entraîne aucune charge nette; lorsque nous retirons un électron de cet atome, il y a un proton en excès auquel il manque un électron pour neutraliser sa charge. Par conséquent, cet atome reçoit une charge +1 (c'est la charge du proton). La quantité d'énergie requise pour cela est la première énergie d'ionisation de cet atome.
Figure 02: Réaction d'ionisation
De plus, l'ionisation qui se produit dans une solution liquide est la formation d'ions dans la solution. Par exemple, lorsque les molécules de HCl se dissolvent dans l'eau, des ions hydronium (H3O+) se forment. Ici, le HCl réagit avec les molécules d'eau et forme des ions hydronium chargés positivement et des ions chlorure chargés négativement (Cl–).
De plus, l'ionisation peut se produire par collisions. Mais ce type d'ionisation se produit principalement dans les gaz lorsqu'un courant électrique traverse le gaz. Si les électrons du courant ont une quantité d'énergie suffisante pour éliminer les électrons des molécules de gaz, ils expulseront les électrons des molécules de gaz, produisant des paires d'ions constituées de l'ion positif individuel et de l'électron négatif. Ici, des ions négatifs se forment également parce que certains électrons ont tendance à se fixer aux molécules de gaz plutôt qu'à les extraire.
De plus, l'ionisation se produit lorsque l'énergie du rayonnement ou des particules chargées suffisamment énergétiques traversent des solides, des liquides ou des gaz; par exemple, les particules alpha, les particules bêta et le rayonnement gamma peuvent ioniser des substances; par conséquent, nous les appelons rayonnement ionisant.
Quelle est la différence entre la protonation et l'ionisation ?
La protonation et l'ionisation sont des concepts chimiques importants en chimie. La principale différence entre la protonation et l'ionisation est que la protonation est l'ajout d'un proton à une espèce chimique, tandis que l'ionisation est l'élimination ou l'obtention d'électrons à partir d'une espèce chimique.
L'infographie ci-dessous résume les différences entre la protonation et l'ionisation sous forme de tableau.
Résumé - Protonation vs Ionisation
La protonation et l'ionisation sont opposées car la protonation fait référence à l'addition tandis que l'ionisation fait principalement référence à la rupture de liaison. le différence clé entre la protonation et l'ionisation est que la protonation est l'ajout d'un proton à une espèce chimique, tandis que l'ionisation est l'élimination ou l'obtention d'électrons à partir d'espèces chimiques.
