La principale différence entre le nitrate de sodium et le nitrite de sodium est que le nitrate de sodium apparaît sous forme de cristaux incolores, tandis que le nitrite de sodium apparaît sous forme de cristaux jaunâtres.
Le nitrate de sodium et le nitrite de sodium sont des composés ioniques d'éléments chimiques de sodium, d'azote et d'oxygène. Ces deux composés diffèrent l'un de l'autre en fonction de l'anion présent avec le cation sodium.
Qu'est-ce que le nitrate de sodium ?
Le nitrate de sodium est un composé inorganique de formule chimique NaNO3 Il se présente sous la forme d'un solide cristallin incolore blanc. C'est un sel de nitrate de métal alcalin, qui porte le nom de salpêtre du Chili en minéralogie. Ce composé est très soluble dans l'eau. Lors de sa dissolution, il forme des cations sodium et des anions nitrate. Par conséquent, il est utile en tant que source de nitrate facilement disponible dans différents processus de synthèse, production d'engrais, etc.
Figure 01: Nitrate de sodium
La masse molaire du nitrate de sodium est de 84,9 g/mol. Il a une douce odeur. En plus de l'extraction des gisements, nous pouvons également synthétiser le nitrate de sodium en laboratoire. Là, on peut neutraliser l'acide nitrique avec du carbonate de sodium ou du bicarbonate de sodium. Il est également possible de faire cette neutralisation à l'aide de soude. La structure cristalline de ce nitrate de sodium produit peut être définie comme une structure cristalline trigonale, mais elle donne parfois une structure cristalline rhomboédrique.
Qu'est-ce que le nitrite de sodium ?
Le nitrite de sodium est un composé inorganique de formule chimique NaNO2 Il a un aspect cristallin blanc-jaunâtre. Ce composé est également très soluble dans l'eau et hygroscopique. La masse molaire de ce composé 68,9 g/mol. De plus, la structure cristalline du nitrite de sodium est orthorhombique. La production industrielle de nitrite de sodium peut se faire de deux manières: réduction des sels de nitrate ou oxydation des oxydes d'azote inférieurs.
Figure 02: Nitrite de sodium
La principale utilisation du nitrite de sodium dans l'industrie est la production de composés organoazotés. Là, nous pouvons l'utiliser comme réactif pour la conversion des amines en composés diazoïques. Ces composés diazoïques sont la clé de nombreux composés azoïques tels que les colorants. De plus, le nitrite de sodium est un médicament efficace dans l'empoisonnement au cyanure. C'est également un additif alimentaire important car l'ajout de nitrite de sodium est un moyen facile de donner à la viande transformée une couleur rose ombragée. Le goût de la viande est également rehaussé par ce composé. Cependant, le nitrite de sodium a été reconnu comme un composé légèrement toxique.
Quelle est la différence entre le nitrate de sodium et le nitrite de sodium ?
Le nitrate de sodium et le nitrite de sodium sont des composés ioniques d'éléments chimiques de sodium, d'azote et d'oxygène. le différence clé entre le nitrate de sodium et le nitrite de sodium est que le nitrate de sodium apparaît sous forme de cristaux incolores tandis que le nitrite de sodium apparaît sous forme de cristaux jaunâtres. L'anion dans le nitrate de sodium est NO3– et dans le nitrite de sodium, il est NO2 – Ces deux composés sont solubles dans l'eau, mais le nitrite de sodium est également hygroscopique.
De plus, la structure cristalline du nitrate de sodium est trigone alors que la structure cristalline du nitrite de sodium est orthorhombique. Nous pouvons produire du nitrate de sodium en neutralisant l'acide nitrique avec du carbonate de sodium ou du bicarbonate de sodium. Nous pouvons produire du nitrite de sodium de deux manières: réduction des sels de nitrate ou oxydation des oxydes d'azote inférieurs.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre le nitrate de sodium et le nitrite de sodium.
Résumé - Nitrate de sodium vs nitrite de sodium
Le nitrate de sodium et le nitrite de sodium sont des composés ioniques d'éléments chimiques de sodium, d'azote et d'oxygène. La principale différence entre le nitrate de sodium et le nitrite de sodium est que le nitrate de sodium apparaît sous forme de cristaux incolores, tandis que le nitrite de sodium apparaît sous forme de cristaux jaunâtres.
