La principale différence entre la loi de Raoult et la loi de D alton est que la loi de Raoult traite de la pression de vapeur des solides ou des liquides, tandis que la loi de D alton traite de la pression partielle des gaz non réactifs.
La loi de Raoult et la loi de D alton sont des lois très importantes en chimie qui expliquent les pressions partielles des états gazeux. La loi de Raoult décrit le comportement de la pression partielle de vapeur d'une solution lors de la modification de la concentration en soluté. En revanche, la loi de D alton décrit le comportement des gaz non réactifs dans le même récipient.
Qu'est-ce que la loi Raoult ?
La loi de Raoult stipule que la pression de vapeur d'un solvant au-dessus d'une solution est égale à la pression de vapeur du solvant pur à la même température mise à l'échelle par la fraction molaire du solvant présent dans la solution. Nous pouvons donner mathématiquement cette relation comme suit:
Psolution=Xsolvant. Posolvant
Où Psoltuion est la pression de vapeur de la solution, Xsolvent est la fraction molaire du solvant et P osolvent est la pression de vapeur du solvant pur. La loi a été développée par le chimiste français François-Marie Raoult en 1880. Il a découvert que lors de l'ajout d'un soluté à une solution, la pression de vapeur de la solution diminue progressivement. Cependant, cette observation dépendait de deux variables: la fraction molaire du soluté dissous et la pression de vapeur du solvant pur.
Figure 01: Pression de vapeur d'une solution binaire qui suit la loi de Raoult
À une pression donnée pour un solide ou un liquide particulier, il existe une pression à laquelle la vapeur de la substance est en équilibre avec la substance sous forme solide ou liquide. À cette température, nous appelons la pression au-dessus de la substance la pression de vapeur. De plus, à cet équilibre, le taux d'évaporation d'une substance solide ou liquide est égal à la vapeur qui se condense sous forme solide ou liquide. C'est donc la théorie de base de la loi de Raoult. Cependant, la loi de Raoult travaille pour des solutions idéales. Mais cela fonctionne aussi bien avec des solvants à l'état très dilué. Pour les substances réelles (non idéales), la diminution de la pression de vapeur est pratiquement supérieure à la valeur que nous calculons à partir de la loi de Raoult.
Qu'est-ce que la loi de D alton ?
La loi de D alton stipule que la pression totale d'un mélange de gaz non réactifs est égale à la somme des pressions partielles de chaque gaz. La loi a été développée par John D alton en 1802. Nous pouvons donner cette loi mathématiquement comme suit:
Ptotal=Pi
Où Ptotal est la pression totale du mélange gazeux tandis que Pi est la pression partielle de chaque gaz individuel.
Figure 02: Loi de D alton
Par exemple, si nous avons un mélange gazeux non réactif avec trois composants, nous pouvons écrire la relation comme suit:
Ptotal=P1+P2+P 3
Quelle est la différence entre la loi de Raoult et la loi de D alton ?
La loi de Raoult et la loi de D alton sont des lois très importantes en chimie qui expliquent les pressions partielles des états gazeux. le différence clé entre la loi de Raoult et la loi de D alton est que la loi de Raoult traite de la pression de vapeur des solides ou des liquides, tandis que la loi de D alton traite de la pression partielle des gaz non réactifs. C'est-à-dire; la loi de Raoult stipule que la pression de vapeur d'un solvant au-dessus d'une solution est égale à la pression de vapeur du solvant pur à la même température mise à l'échelle par la fraction molaire du solvant présent dans la solution. Pendant ce temps, la loi de D alton stipule que la pression totale d'un mélange de gaz non réactifs est égale à la somme des pressions partielles de chaque gaz. L'expression mathématique de la loi de Raoult est Psolution=XsolvantPo solvant alors que l'expression mathématique de la loi de D alton est Ptotal=Pi
Résumé – Raoult Law vs D alton Law
La loi de Raoult et la loi de D alton sont des lois très importantes en chimie qui expliquent les pressions partielles des états gazeux. Cependant, la principale différence entre la loi de Raoult et la loi de D alton est que la loi de Raoult traite de la pression de vapeur des solides ou des liquides, tandis que la loi de D alton traite de la pression partielle des gaz non réactifs.
