La principale différence entre l'activité et la fugacité est que l'activité fait référence à la concentration effective d'une espèce chimique dans des conditions non idéales, tandis que la fugacité fait référence à la pression partielle effective d'une espèce chimique dans des conditions non idéales.
L'activité et la fugacité sont des concepts chimiques importants en thermodynamique. Ces termes sont définis pour le comportement non idéal des gaz réels.
Qu'est-ce qu'une activité ?
L'activité est la mesure de la concentration effective d'une espèce chimique sous un comportement non idéal. Le concept d'activité a été inventé par le chimiste américain Gilbert N. Lewis. L'activité est une quantité sans dimension. La valeur de l'activité pour un composé particulier dépend de l'état standard de cette espèce. Par exemple, la valeur pour les substances en phase solide ou liquide est prise égale à 1. Pour les gaz, l'activité se réfère à la pression partielle effective, qui est la fugacité/pression du gaz que nous considérons. De plus, l'activité dépend des facteurs suivants:
- Température
- Pression
- Composition du mélange, etc.
Cela signifie; l'environnement affecte l'activité d'une espèce chimique. Les molécules de gaz dans des conditions non idéales ont tendance à interagir les unes avec les autres, soit en s'attirant soit en se repoussant. Par conséquent, l'activité d'une molécule ou d'un ion est affectée par les espèces chimiques présentes dans son environnement.
Qu'est-ce que la fugacité ?
La fugacité est une mesure de la pression partielle effective d'une espèce chimique dans des conditions non idéales. La valeur de fugacité pour une espèce chimique particulière telle qu'un gaz réel est égale à la pression d'un gaz parfait qui a la température et l'énergie molaire de Gibbs égales au gaz réel. Nous pouvons déterminer la fugacité en utilisant une méthode expérimentale ou en utilisant un autre modèle tel que le gaz de Van der Waals (qui est plus proche d'un gaz réel que d'un gaz idéal).
Le coefficient de fugacité est le lien entre la pression d'un gaz réel et sa fugacité. On peut le noter à l'aide du symbole ϕ. La relation est, ϕ=f/P
Ici, f est la fugacité, tandis que P est la pression du gaz réel. Pour un gaz parfait, les valeurs de pression et de fugacité sont égales. Par conséquent, le coefficient de fugacité pour un gaz parfait est 1.
Figure 01: Fugacité de l'éthane
D'ailleurs, cette notion de fugacité est étroitement liée à l'activité ou activité thermodynamique. On peut donner cette relation, activité=fugacité/pression.
Quelle est la différence entre l'activité et la fugacité ?
La principale différence entre l'activité et la fugacité est que l'activité fait référence à la concentration effective d'une espèce chimique dans des conditions non idéales, tandis que la fugacité fait référence à la pression partielle effective d'une espèce chimique dans des conditions non idéales. Par conséquent, dans le concept, l'activité thermodynamique est la concentration effective de molécules réelles, c'est-à-dire de gaz réels, tandis que la fugacité est la pression partielle effective de gaz réels. De plus, nous pouvons déterminer la fugacité en utilisant une méthode expérimentale ou en utilisant un autre modèle tel que le gaz de Van der Waals (qui est plus proche d'un gaz réel que d'un gaz idéal), et cette valeur est égale à l'activitépression du gaz réel.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre l'activité et la fugacité.
Résumé - Activité vs Fugacité
L'activité et la fugacité sont des concepts chimiques importants en thermodynamique. En résumé, la principale différence entre l'activité et la fugacité est que l'activité fait référence à la concentration effective d'une espèce chimique dans des conditions non idéales, tandis que la fugacité fait référence à la pression partielle effective d'une espèce chimique dans des conditions non idéales.
