La principale différence entre l'équation d'état et le coefficient d'activité est que l'équation d'état peut être appliquée aux phases liquide et gazeuse, alors que le coefficient d'activité n'est appliqué qu'aux gaz.
L'équation d'état et le coefficient d'activité sont des concepts chimiques importants. L'équation d'état peut être définie comme une équation thermodynamique liée à des variables d'état décrivant l'état de la matière dans certaines conditions physiques. Le coefficient d'activité est un facteur utile en thermodynamique pour la comptabilisation des écarts qui proviennent d'un comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.
Qu'est-ce que l'équation d'état ?
L'équation d'état peut être définie comme une équation thermodynamique liée aux variables d'état décrivant l'état de la matière dans certaines conditions physiques. Les conditions physiques qui peuvent être spécifiées incluent la pression, le volume, la température et l'énergie interne. Cette équation est très importante pour expliquer les propriétés des fluides, des mélanges de fluides, des solides, etc.
Il n'y a pas d'équations d'état décrivant les propriétés de toutes les substances avec précision dans toutes les conditions. Par conséquent, nous décrivons les propriétés en utilisant l'état idéal des substances. Par exemple, la loi des gaz parfaits est un type d'équation d'état. Cette équation est approximativement précise pour les gaz polaires faibles lorsque les basses pressions et les températures modérées sont prises en compte.
La forme générale de l'équation d'état peut être donnée comme suit:
f(p, V, T)=0
Ici, p est la pression absolue, V est le volume et T est la température absolue. La loi classique des gaz parfaits, la loi quantique des gaz parfaits, les équations d'état cubiques, les équations d'état non cubiques, les équations d'état virielles, les équations d'état SAFT, les équations d'état multiparamètres, etc., sont quelques types d'équations d'état.
Qu'est-ce que le coefficient d'activité ?
Le coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour la comptabilisation des écarts qui proviennent d'un comportement idéal dans un mélange de substances chimiques. Lorsque l'on considère un mélange idéal, les interactions microscopiques entre les paires d'espèces chimiques sont généralement similaires. Par conséquent, nous pouvons exprimer les propriétés des mélanges directement en termes de concentrations simples ou de pressions partielles des substances présentes. Un exemple de ceci est la loi de Raoult. On peut donner les écarts à l'idéalité en modifiant la concentration à l'aide d'un coefficient d'activité. L'opposé du coefficient d'activité est le coefficient de fugacité.
Figure 01: Coefficient d'activité pour un mélange de chloroforme et de méthanol
En règle générale, nous pouvons déterminer le coefficient d'activité par des méthodes expérimentales. Cela se fait en effectuant des mesures sur des mélanges non idéaux. Les deux principales méthodes sont les méthodes radiochimiques et la méthode de dilution infinie. Par exemple. Nous pouvons obtenir le coefficient d'activité pour les mélanges binaires à la dilution infinie de chaque composant.
Quelle est la différence entre l'équation d'état et le coefficient d'activité ?
L'équation d'état et le coefficient d'activité sont des concepts chimiques importants. L'équation d'état est une équation thermodynamique liée aux variables d'état décrivant l'état de la matière dans certaines conditions physiques, tandis que le coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour la prise en compte des écarts résultant du comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.le différence clé entre l'équation d'état et le coefficient d'activité est que l'équation d'état peut être appliquée aux phases liquide et gazeuse, tandis que le coefficient d'activité n'est appliqué qu'aux gaz. De plus, l'équation d'état est compliquée à utiliser alors que le coefficient d'activité est relativement simple à utiliser.
L'infographie suivante répertorie les différences entre l'équation d'état et le coefficient d'activité sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Équation d'état vs coefficient d'activité
L'équation d'état et le coefficient d'activité sont des concepts chimiques importants. La principale différence entre l'équation d'état et le coefficient d'activité est que l'équation d'état peut être appliquée aux phases liquide et gazeuse, alors que le coefficient d'activité n'est appliqué qu'aux gaz.
