Différence clé - Ferreux vs Ferrique
Le fer est l'un des éléments métalliques les plus abondants sur terre et ferreux (Fe2+) et ferrique (Fe2+) sont deux formes d'oxydation de l'élément fer entre lesquelles il existe une différence basée sur leur configuration électronique. Le ferreux a un état d'oxydation +2 et le ferrique a un état d'oxydation +3. En d'autres termes, ce sont deux ions stables d'un élément parental. La principale différence entre ces deux ions est leur configuration électronique. L'ion ferreux est formé en éliminant les électrons 2d de l'atome de fer, tandis que l'ion ferrique est formé en éliminant les électrons 3d de l'atome de fer. Cela donne différentes propriétés chimiques, des différences d'acidité, des propriétés magnétiques de réactivité et différentes couleurs dans les complexes chimiques et les solutions.
Qu'est-ce que le ferreux ?
Le fer ferreux a un état d'oxydation de +2; formé en enlevant deux électrons de la couche 3s d'un atome de fer neutre. Dans la formation du fer ferreux, les électrons 3d restent les mêmes, l'ion résultant a les six électrons d. L'ion ferreux est paramagnétique car il a des électrons non appariés dans la coque la plus externe. Bien qu'il ait un nombre pair d'électrons d, lorsqu'ils remplissent cinq orbitales d, certains électrons restent non appariés dans l'ion. Mais lorsqu'il se lie avec d'autres ligands, cette propriété peut être modifiée. Les ions ferreux sont relativement plus basiques que les ions ferriques.
Qu'est-ce que le ferrique ?
Le fer ferrique a un état d'oxydation de +3; formé en enlevant deux électrons de la couche 3s et un électron d d'un atome de fer neutre. Le fer ferrique a des électrons 5d dans sa coque externe et cette configuration électronique est relativement stable en raison de la stabilité supplémentaire des orbitales à moitié remplies. Les ions ferriques sont plus acides que les ions ferreux. Les ions ferriques peuvent agir comme agent oxydant dans certaines réactions. Par exemple, il peut oxyder les ions iodure en une solution brun foncé si l'iode.
2Fe3+(aq) + 2I–(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(aq/s)
Quelle est la différence entre ferreux et ferrique ?
Caractéristiques des ferreux et ferriques:
Configuration électronique:
La configuration électronique du fer est;
1s2, 2s2, 2p6, 3s 2, 3p6, 4s2, 3d6
Ferreux:
Le fer ferreux se forme en enlevant deux électrons (deux électrons 3s) de l'atome de fer. Le fer ferreux a six électrons dans la couche d.
Fe → Fe2+ + 2e
Il a la configuration électronique de 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Ferrique:
Le fer ferrique se forme en enlevant trois électrons (deux électrons 3s et un électron d) du fer. Le fer ferrique a cinq électrons dans la couche d. Il s'agit d'un état à moitié rempli dans les orbitales d qui est considéré comme relativement stable. Par conséquent, les ions ferriques sont relativement stables que les ions ferreux.
Fe → Fe3+ + 3e
Il a la configuration électronique de 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.
Solubilité dans l'eau:
Ferreux:
Lorsque des ions ferreux sont présents dans l'eau, cela donne une solution claire et incolore. Parce que les fers ferreux sont complètement solubles dans l'eau. Il y a une petite quantité de Fe2+ dans les cours d'eau naturels.
Ferrique:
Il peut être clairement identifié lorsque des ions ferriques (Fe3+) sont présents dans l'eau. Car, il produit des dépôts colorés avec un goût caractéristique à l'eau. Ces sédiments se forment car les ions ferriques sont insolubles dans l'eau. C'est assez désagréable lorsque les ions ferriques sont dissous dans l'eau; les gens ne peuvent pas utiliser de l'eau contenant des ions ferriques.
Formation complexe avec de l'eau:
Ferreux:
L'ion ferreux forme un complexe avec six molécules d'eau; il est appelé ion hexaaquafer(II) [Fe(H2O)6]2+ (aq). Il est de couleur vert pâle.
Ferrique:
L'ion ferrique forme un complexe avec six molécules d'eau; il est appelé ion hexaaquafer(III) [Fe(H2O)6]3+ (aq). Il est de couleur violet pâle.
Mais, nous voyons généralement une couleur jaune terne dans l'eau; ceci en raison de la formation d'un autre hydro-complexe, transférant des protons à l'eau.
Image courtoisie: 1. "Oxyde de fer (II)" [domaine public] via Commons 2. "Échantillon d'oxyde de fer (III)" par Benjah-bmm27 - Travail personnel. [Domaine public] via Commons
