La principale différence entre le sulfate ferrique et le sulfate ferreux est que le sulfate ferrique contient du fer à l'état d'oxydation +3, tandis que le sulfate ferreux contient du fer à l'état d'oxydation +2.
Les sulfates ferriques et ferreux sont des sulfates de fer. Ce sont des composés ioniques contenant des cations (fer à différents états d'oxydation) et des anions (anions sulfate). La formule chimique du sulfate ferrique est Fe2(SO4)3 tandis que la formule chimique du ferreux le sulfate est FeSO4
Qu'est-ce que le sulfate ferrique ?
Le sulfate ferrique est un sulfate de fer de formule chimique Fe2(SO4)3 Le fer dans ce composé est à l'état d'oxydation +3. Le nom chimique est le sulfate de fer (III). Il est soluble dans l'eau et apparaît généralement sous forme de cristaux de couleur gris jaunâtre. Il existe des formes anhydres ainsi que des formes hydratées. La masse molaire de la forme anhydre est de 399,9 g/mol. Cependant, la forme anhydre est très rare dans la nature. La forme pentahydratée (ayant cinq molécules d'eau associées à une molécule de sulfate ferrique) est la forme la plus courante.
Figure 01: Apparition du sulfate ferrique
Dans le processus de production, ce composé est obtenu sous forme de solution plutôt que de solide. La production à grande échelle consiste à traiter l'acide sulfurique en présence de sulfate ferreux et d'un agent oxydant (comme le chlore, l'acide nitrique, etc.)
Qu'est-ce que le sulfate ferreux ?
Le sulfate ferreux est un sulfate de fer ayant la formule chimique FeSO4 Le fer dans ce composé est à l'état d'oxydation +2. Le nom chimique du sulfate ferreux est le sulfate de fer (II). Il existe à la fois des formes anhydres et des formes hydratées. La forme la plus courante est la forme heptahydratée. Il possède sept molécules d'eau associées à une molécule de sulfate ferreux. Cette forme heptahydratée se présente sous forme de cristaux bleu-vert.
Figure 02: Cristaux heptahydratés de sulfate ferreux
Le sulfate ferreux est préparé commercialement par oxydation de la pyrite. Cependant, une autre méthode qui produit ce composé en grande quantité comme sous-produit est la finition de l'acier. Ici, la tôle d'acier passe dans un bain de décapage contenant de l'acide sulfurique.
Quelle est la différence entre le sulfate ferrique et le sulfate ferreux ?
Les sulfates ferriques et ferreux sont des sulfates de fer. le différence clé entre le sulfate ferrique et le sulfate ferreux est que le sulfate ferrique contient du fer à l'état d'oxydation +2, tandis que le sulfate ferreux contient du fer à l'état d'oxydation +3. Le sulfate ferrique est un sulfate de fer de formule chimique Fe2(SO4)3 tandis que ferreux le sulfate est un sulfate de fer de formule chimique FeSO4 Les formes anhydres de ces composés sont rares; par conséquent, nous pouvons trouver la forme hydratée la plus courante de sulfate ferrique sous la forme pentahydratée; la forme la plus courante de sulfate ferreux est la forme heptahydratée.
De plus, la forme hydratée la plus courante de sulfate ferrique apparaît sous forme de cristaux gris jaunâtre, tandis que le sulfate ferreux apparaît sous forme de cristaux bleu-vert. Il s'agit donc d'une différence facile à distinguer entre le sulfate ferrique et le sulfate ferreux. Concernant le processus de production, nous pouvons produire du sulfate ferrique en traitant l'acide sulfurique en présence de sulfate ferreux et d'un agent oxydant (tel que le chlore, l'acide nitrique, etc.). Pendant ce temps, nous pouvons produire du sulfate ferreux via l'oxydation de la pyrite. Cependant, une autre méthode qui produit ce composé en grande quantité comme sous-produit est la finition de l'acier.
Résumé - Sulfate ferrique vs ferreux
Les sulfates ferriques et ferreux sont des sulfates de fer. La principale différence entre le sulfate ferrique et le sulfate ferreux est que le sulfate ferrique contient du fer à l'état d'oxydation +2, tandis que le sulfate ferreux contient du fer à l'état d'oxydation +3.
