Évaporation vs Distillation
La conversion d'une phase liquide en phase gazeuse peut avoir lieu par différentes voies comme l'évaporation ou la vaporisation au point d'ébullition. Ces deux conditions nécessitent des conditions différentes.
Évaporation
L'évaporation est le processus de transformation d'un liquide en phase vapeur. Le mot "évaporation" est spécifiquement utilisé lorsque la vaporisation se produit à partir de la surface du liquide. La vaporisation de liquide peut également se produire au point d'ébullition où l'évaporation se produit à partir de la masse liquide entière, mais elle n'est alors pas appelée évaporation. L'évaporation peut être influencée par divers facteurs tels que la concentration d'autres substances dans l'air, la surface, la pression, la température de la substance, la densité, le débit d'air, etc.
Distillation
La distillation est une méthode de séparation physique utilisée pour séparer les composés d'un mélange. Il est basé sur les points d'ébullition des composants du mélange. Lorsqu'un mélange a différents composants avec différents points d'ébullition, ils s'évaporent à différents moments lorsque nous chauffons. Ce principe est utilisé dans la technique de distillation. S'il y a deux substances dans le mélange comme A et B, nous supposerons que A a le point d'ébullition le plus élevé. Dans ce cas, lors de l'ébullition, A s'évapore plus lentement que B; par conséquent, la vapeur aura une quantité plus élevée de B que A. Par conséquent, la proportion de A et B dans la phase vapeur est différente de la proportion dans le mélange liquide. La conclusion est que les substances les plus volatiles seront séparées du mélange d'origine tandis que les substances moins volatiles resteront dans le mélange d'origine.
Dans un laboratoire, une simple distillation peut être effectuée. Lors de la préparation d'un appareil, un ballon à fond rond doit être connecté à une colonne. L'extrémité de la colonne est connectée à un condenseur et de l'eau froide doit circuler dans le condenseur de sorte que lorsque la vapeur traverse le condenseur, elle se refroidit. L'eau doit circuler dans le sens inverse de la vapeur ce qui permet une efficacité maximale. L'ouverture d'extrémité du condenseur est reliée à un ballon. L'ensemble de l'équipement doit être scellé à l'air afin que la vapeur ne s'échappe pas pendant le processus. Un réchauffeur peut être utilisé pour fournir la chaleur au ballon à fond rond qui contient le mélange à séparer. Lors du chauffage, la vapeur monte dans la colonne et entre dans le condenseur. Lorsqu'il se déplace à l'intérieur du condenseur, il se refroidit et se liquéfie. Ce liquide est recueilli dans le ballon conservé à l'extrémité du condenseur, et c'est le distillat.
Quelle est la différence entre l'évaporation et la distillation ?
• Dans la méthode de distillation, la vaporisation a lieu au point d'ébullition alors que, dans l'évaporation, la vaporisation a lieu en dessous du point d'ébullition.
• L'évaporation ne prend qu'à la surface du liquide. En revanche, la distillation s'effectue à partir de toute la masse liquide.
• Au point d'ébullition du processus de distillation, le liquide forme des bulles et il n'y a pas de formation de bulles lors de l'évaporation.
• La distillation est une technique de séparation ou de purification, mais l'évaporation ne l'est pas nécessairement.
• Dans la distillation, l'énergie thermique doit être fournie aux molécules liquides pour passer à l'état de vapeur mais, dans l'évaporation, une chaleur externe n'est pas fournie. Au contraire, les molécules obtiennent de l'énergie lorsqu'elles entrent en collision les unes avec les autres, et cette énergie est utilisée pour s'échapper à l'état de vapeur.
• Dans la distillation, la vaporisation se produit rapidement, tandis que l'évaporation est un processus lent.
