Distillation fractionnée vs Distillation
La distillation est une méthode pour séparer les composants d'un mélange de liquides. Ceci est largement utilisé dans les industries et les laboratoires et est une méthode très efficace.
Distillation
La distillation est une méthode de séparation physique utilisée pour séparer les composés d'un mélange. Il est basé sur les points d'ébullition des composants du mélange. Lorsqu'un mélange a différents composants avec différents points d'ébullition, ils s'évaporent à différents moments lorsque nous chauffons. Ce principe est utilisé dans la technique de distillation. S'il y a deux substances dans un mélange comme A et B, nous supposerons que A a le point d'ébullition le plus élevé. Dans ce cas, lors de l'ébullition, A s'évapore plus lentement que B; par conséquent, la vapeur aura une quantité plus élevée de B que A. Ainsi, les proportions de A et B dans la phase vapeur sont différentes des proportions dans le mélange liquide. La conclusion est que les substances les plus volatiles seront séparées du mélange d'origine alors que les substances les moins volatiles resteront dans le mélange d'origine.
Dans un laboratoire, une simple distillation peut être effectuée. Lors de la préparation d'un appareil, un ballon à fond rond doit être connecté à une colonne. L'extrémité de la colonne est connectée à un condenseur et de l'eau froide doit circuler dans le condenseur de sorte que lorsque la vapeur traverse le condenseur, elle se refroidit. L'eau doit voyager dans le sens opposé de la vapeur, ce qui permet une efficacité maximale. L'ouverture d'extrémité du condenseur est reliée à un ballon. L'ensemble de l'équipement doit être scellé à l'air afin que la vapeur ne s'échappe pas pendant le processus. Un réchauffeur peut être utilisé pour fournir la chaleur au ballon à fond rond qui contient le mélange à séparer. Étant donné que tous les composés volatils ont tendance à s'évaporer lorsque la chaleur est fournie, la vapeur contiendra un mélange de composés volatils. Le rapport des composés dans le mélange peut être déterminé en fonction de leur rapport dans le mélange d'origine. Selon la loi de Raoult, la composition du mélange sera identique à la composition des vapeurs à température et pression données. Lors du chauffage, la vapeur monte dans la colonne et entre dans le condenseur. Lorsqu'il se déplace à l'intérieur du condenseur, il se refroidit et se liquéfie. Ce liquide est recueilli dans le ballon conservé à l'extrémité du condenseur, et c'est le distillat.
Distillation fractionnée
Lorsque les composants du mélange ont des points d'ébullition plus proches, nous pouvons utiliser la méthode de distillation fractionnée pour les séparer. Une colonne fractionnaire est utilisée dans cette méthode. À chaque niveau de la colonne de fractionnement, la température sera différente, de sorte que les composants liés à cette température resteront dans cette section sous forme de vapeur tandis que les autres seront condensés dans le ballon à fond rond.
Quelle est la différence entre la distillation et la distillation fractionnée ?
• La distillation fractionnée est l'une des méthodes de distillation.
• Dans la méthode de distillation fractionnée, une colonne de fractionnement est utilisée contrairement aux autres méthodes de distillation.
• Lorsque les composants du mélange ont des points d'ébullition plus proches, la méthode de distillation fractionnée est utilisée. Lorsqu'ils ont une grande différence dans leurs points d'ébullition, une distillation simple peut être utilisée.
• La loi de Raoult peut être négligée dans la distillation simple mais, dans la distillation fractionnée, elle est prise en considération.
