Numéro de masse vs masse atomique
Les atomes sont principalement composés de protons, de neutrons et d'électrons. Certaines de ces sous-particules ont une masse; par conséquent, ils contribuent à la masse totale de l'atome. Cependant, certaines particules subatomiques comme les électrons n'ont pas de masse significative. Pour chaque isotope d'un élément, il existe une masse atomique spécifique et un nombre de masse.
Qu'est-ce que la masse atomique ?
La masse atomique est simplement la masse d'un atome. En d'autres termes, c'est l'ensemble des masses de tous les neutrons, protons et électrons d'un seul atome, en particulier lorsque l'atome ne bouge pas (masse au repos). La masse au repos est prise car, selon les principes fondamentaux de la physique, il a été démontré que lorsque les atomes se déplacent à très grande vitesse, les masses augmentent. Cependant, la masse des électrons est considérablement très petite par rapport aux masses des protons et des neutrons. On peut donc dire que la contribution des électrons à une masse atomique est moindre. La plupart des atomes du tableau périodique ont deux isotopes ou plus. Les isotopes diffèrent les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons, même s'ils ont la même quantité de protons et d'électrons. Étant donné que leur quantité de neutrons est différente, chaque isotope a une masse atomique différente.
De plus, les masses des atomes sont extrêmement petites, nous ne pouvons donc pas les exprimer en unités de masse normales comme les grammes ou les kilogrammes. Pour nos besoins, nous utilisons une autre unité appelée unité de masse atomique (amu) pour mesurer la masse atomique. 1 unité de masse atomique est un douzième de la masse d'un isotope C-12. Lorsqu'une masse d'un atome est divisée par la masse d'un douzième de la masse d'un isotope C-12, sa masse relative est obtenue. Cependant, dans l'usage général, quand on dit la masse atomique relative d'un élément, on entend son poids atomique (car il est calculé en considérant tous les isotopes). La masse atomique et les poids atomiques sont utilisés de manière interchangeable par la plupart des gens. Cependant, ils ont des significations différentes et cela entraîne une erreur significative dans les calculs de matériaux en vrac si ces deux éléments sont considérés comme un seul.
Qu'est-ce que le nombre de masse ?
Le nombre de masse est le nombre total de neutrons et de protons dans le noyau d'un atome. La collection de neutrons et de protons est également connue sous le nom de nucléons. Par conséquent, le nombre de masse peut également être défini comme le nombre de nucléons dans un noyau d'un atome. Normalement, cela est indiqué dans le coin supérieur gauche de l'élément (en exposant) sous la forme d'une valeur entière. Différents isotopes ont des nombres de masse différents, car leur nombre de neutrons varie. Par conséquent, le nombre de masse d'un élément donne la masse de l'élément en nombres entiers. La différence entre le nombre de masse et le numéro atomique d'un élément donne le nombre de neutrons qu'il possède.
Quelle est la différence entre le nombre de masse et la masse atomique ?
• La masse atomique est la masse d'un atome. Le nombre de masse signifie le nombre total de neutrons et de protons (nucléons) dans le noyau d'un atome.
• Le nombre de masse est une valeur entière alors que la masse atomique est souvent une valeur décimale.
