La principale différence entre la contraction des lanthanides et la contraction des actinides est que la contraction des actinides est supérieure à la contraction des lanthanides.
Le terme "contraction" dans la contraction des lanthanides et la contraction des actinides fait référence à "la diminution de la taille" avec l'augmentation du numéro atomique. Par conséquent, la contraction des lanthanides est la diminution de la taille d'un atome d'un lanthanide par rapport à l'augmentation du numéro atomique, tandis que la contraction des actinides fait référence aux mêmes phénomènes avec les éléments chimiques de la série des actinides.
Qu'est-ce que la contraction des lanthanides ?
La contraction des lanthanides est la diminution de la taille des atomes avec l'augmentation du nombre atomique dans la série des lanthanides. Il s'agit d'une diminution constante du rayon atomique et du rayon ionique des éléments chimiques de la série des lanthanides. De plus, cela se produit en raison du remplissage des orbitales 4f avec des électrons avant de remplir l'orbitale 5d. Ici, les électrons 4f montrent un mauvais blindage vis-à-vis de la charge nucléaire, ce qui provoque le déplacement des électrons 6s vers le noyau de l'atome, ce qui entraîne un petit rayon.
Figure 01: Tableau périodique
De plus, cette contraction est assez régulière. Les numéros atomiques de la série des lanthanides inclus dans ce phénomène de contraction vont de 57 à 71. L'élément ayant le numéro atomique 71 est le lutétium, qui a un rayon ionique plus petit que l'élément chimique ayant le numéro atomique 72 dans la série d'éléments suivante.
Qu'est-ce que la contraction des actinides ?
La contraction des actinides est la diminution de la taille des atomes avec l'augmentation du nombre atomique dans la série des actinides. La contraction ici est le résultat d'un blindage imparfait d'un électron 5f par un autre électron 5f de la même orbitale. Ainsi, en raison de ce mauvais blindage de la charge nucléaire par les électrons 5f, la charge nucléaire effective augmente, ce qui conduit à la contraction de l'atome ou à la diminution de la taille atomique.
Quelle est la différence entre la contraction des lanthanides et la contraction des actinides ?
La contraction des lanthanides est la diminution de la taille des atomes avec l'augmentation du nombre atomique dans la série des lanthanides, tandis que la contraction des actinides est la diminution de la taille des atomes avec l'augmentation du nombre atomique dans la série des actinides. Ainsi, la principale différence entre la contraction des lanthanides et la contraction des actinides est que la contraction des actinides est supérieure à la contraction des lanthanides.
Vous trouverez ci-dessous une infographie qui fournit un résumé de la différence entre la contraction des lanthanides et la contraction des actinides.
Résumé - Contraction des lanthanides vs Contraction des actinides
Fondamentalement, la contraction des lanthanides et la contraction des actinides sont des termes importants concernant les éléments du bloc f. Ces termes font référence à la diminution de la taille atomique avec l'augmentation du numéro atomique. La principale différence entre la contraction des lanthanides et la contraction des actinides est que la contraction des actinides est supérieure à la contraction des lanthanides.
