Constante d'équilibre vs quotient de réaction
Certaines réactions sont réversibles et certaines réactions sont irréversibles. Dans une réaction, les réactifs se transforment en produits. Et dans certaines réactions, les réactifs peuvent être générés à nouveau à partir des produits. Ce type de réactions est dit réversible. Dans les réactions irréversibles, une fois que les réactifs sont convertis en produits, ils ne peuvent plus être régénérés à partir des produits. Dans une réaction réversible, lorsque les réactifs vont aux produits, cela s'appelle la réaction directe et lorsque les produits vont aux réactifs, cela s'appelle la réaction arrière. Lorsque le taux de réactions avant et arrière est égal, la réaction est dite à l'équilibre. Ainsi, sur une période de temps, la quantité de réactifs et de produits ne change pas. Les réactions réversibles ont toujours tendance à s'équilibrer et à maintenir cet équilibre. Lorsque le système est à l'équilibre, la quantité de produits et les réactifs ne doivent pas nécessairement être égaux. Il peut y avoir une plus grande quantité de réactifs que les produits ou vice versa. La seule exigence dans une équation d'équilibre est de maintenir une quantité constante des deux au fil du temps.
Qu'est-ce que la constante d'équilibre ?
Pour une réaction, à l'équilibre, une constante d'équilibre peut être définie; où il est égal au rapport entre concentration/activité des produits et concentration/activité des réactions.
K=[produit]/[réactif]m; n et m sont les coefficients stoechiométriques du produit et du réactif.
La constante d'équilibre peut avoir une unité ou non. Si n est égal à m, toutes les unités de concentration s'annulent en ne donnant aucune unité à K. Si n est différent de m, d'après la somme, K sera resté à l'unité. La constante d'équilibre est une constante à température constante. La constante d'équilibre a la même valeur à température constante quelle que soit la quantité de réactifs ou de produits dans le milieu. Les catalyseurs ou les changements de pression ne l'affectent pas. Il peut y avoir plusieurs types de constantes d'équilibre. Par exemple, lorsqu'un acide faible est dissous dans l'eau, il établit l'équilibre, la constante d'équilibre est également connue sous le nom de constante de dissociation acide. L'état physique des produits ou des réactifs affecte également la constante d'équilibre, car les espèces à l'état solide ne sont pas incluses dans l'équation.
Qu'est-ce que le quotient de réaction ?
Le quotient de réaction est le rapport entre les produits et les réactifs dans une réaction, à un moment donné. Elle est également notée Q. Elle est calculée de la même manière que la constante d'équilibre, mais il n'est pas indispensable de l'utiliser dans les réactions qui ont atteint l'état d'équilibre. Si le quotient de réaction calculé est supérieur à la valeur de la constante d'équilibre, la réaction se déroulera dans le sens inverse. En revanche, lorsque le quotient de réaction est inférieur à la constante d'équilibre, les réactifs avanceront. Par conséquent, le quotient de réaction est important pour déterminer la direction d'une réaction.
Quelle est la différence entre la constante d'équilibre et le quotient de réaction ?
• Le quotient de réaction peut être calculé pour une réaction à tout moment, pas seulement pour les réactions en équilibre comme les constantes d'équilibre.
• Si la constante d'équilibre est égale au quotient de réaction, alors la réaction est à l'équilibre. En comparant les valeurs K et Q, nous pouvons déterminer où la réaction est dirigée.
