Alcali vs Acide
Le mot alcali est souvent utilisé de manière interchangeable pour désigner des solutions hautement basiques et des métaux alcalins. Dans ce contexte, l'alcali fait référence aux métaux alcalins.
Alcali
Le terme alcalin est couramment utilisé pour les métaux du groupe 1 du tableau périodique. Ceux-ci sont également connus sous le nom de métaux alcalins. Bien que H soit également inclus dans ce groupe, il est quelque peu différent. Par conséquent, le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb), le césium (Cs) et le francium (Fr) font partie de ce groupe. Les métaux alcalins sont des métaux doux, brillants et de couleur argentée. Ils n'ont tous qu'un seul électron dans leur enveloppe externe, et ils aiment l'enlever et former des cations +1. Lorsque les électrons les plus externes sont excités, ils reviennent à l'état fondamental tout en émettant un rayonnement dans le visible. L'émission de cet électron est facile, les métaux alcalins sont donc très réactifs. La réactivité augmente dans la colonne. Ils forment des composés ioniques avec d'autres atomes électronégatifs. Plus précisément, l'alcali fait référence au carbonate ou à l'hydroxyde d'un métal alcalin. Ils ont également des propriétés de base. Ils ont un goût amer, sont glissants et réagissent avec les acides pour les neutraliser.
Acide
Les acides sont définis de plusieurs façons par divers scientifiques. Arrhenius définit un acide comme une substance qui donne des ions H3O+ dans la solution. Bronsted-Lowry définit une base comme une substance qui peut accepter un proton. La définition de l'acide de Lewis est bien plus commune que les deux précédentes. Selon elle, tout donneur de paire d'électrons est une base. Selon la définition d'Arrhenius ou de Bronsted-Lowry, un composé doit avoir un hydrogène et la capacité de le donner sous forme de proton pour être un acide. Mais selon Lewis, il peut y avoir des molécules qui ne possèdent pas d'hydrogène, mais peuvent agir comme un acide. Par exemple, BCl3 est un acide de Lewis, car il peut accepter une paire d'électrons. Un alcool peut être un acide de Bronsted-Lowry, car il peut donner un proton; cependant, selon Lewis, ce sera une base.
Indépendamment des définitions ci-dessus, nous identifions normalement un acide comme donneur de protons. Les acides ont un goût amer. Le jus de citron vert, le vinaigre sont deux acides que nous rencontrons chez nous. Ils réagissent avec les bases produisant de l'eau, et ils réagissent avec les métaux pour former H2,; ainsi, augmenter le taux de corrosion du métal. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Les acides forts comme HCl, HNO3 sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Les acides faibles comme CH3COOH sont partiellement dissociés et donnent moins de protons. Ka est la constante de dissociation acide. Il donne une indication de la capacité à perdre un proton d'un acide faible. Pour vérifier si une substance est un acide ou non, nous pouvons utiliser plusieurs indicateurs comme le papier de tournesol ou le papier pH. Dans l'échelle de pH, de 1 à 6 acides sont représentés. Un acide avec un pH de 1 est dit très fort, et à mesure que la valeur du pH augmente, l'acidité diminue. De plus, les acides transforment le tournesol bleu en rouge.
Quelle est la différence entre l'alcali et l'acide ?
• Les alcalis peuvent servir de bases; par conséquent, ils acceptent les protons. Les acides donnent des protons.
• L'alcali a des valeurs de pH supérieures à 7, tandis que les acides ont des valeurs de pH inférieures à 7.
• Les acides transforment le tournesol bleu en rouge et les solutions alcalines transforment le tournesol rouge en bleu.
• Les acides ont un goût amer et les alcalis ont un goût amer et un savon comme une sensation glissante.
