La principale différence entre le numéro atomique et l'atomicité est que le numéro atomique fait référence au nombre de protons dans le noyau d'un atome, tandis que l'atomicité fait référence au nombre d'atomes qui composent une molécule particulière.
Numéro atomique et atomicité sont deux termes différents qui décrivent deux phénomènes différents. Le numéro atomique est le nombre de protons qui existe dans le noyau d'un atome, tandis que l'atomicité est le nombre total d'atomes présents dans une molécule.
Qu'est-ce qu'un numéro atomique ?
Le numéro atomique est le nombre de protons qui existe dans le noyau d'un atome. Par conséquent, il est également connu sous le nom de nombre de protons. Le numéro atomique est unique à un élément chimique particulier. Cela facilite l'identification d'un élément chimique à l'aide du nombre de protons. Cette valeur est identique au numéro de charge du noyau. De plus, si nous considérons un atome non chargé, le nombre d'électrons est également similaire au numéro atomique.
Le nombre de masse d'un atome est similaire à la somme du nombre de protons et de neutrons d'un atome. En règle générale, les protons et les neutrons ont des masses presque similaires. Le défaut de masse de la liaison du nucléon est toujours petit par rapport à la masse du nucléon. Par conséquent, la masse atomique de tout atome se situe à moins de 1 % du nombre entier exprimé en unités de masse atomique unifiées.
Qu'est-ce que l'atomicité ?
L'atomicité est le nombre total d'atomes présents dans une molécule. Les molécules peuvent être monoatomiques, diatomiques, triatomiques ou polyatomiques. Les molécules monoatomiques n'ont qu'un seul atome comme molécule. Ce sont principalement les gaz nobles dont la configuration électronique est terminée. Les molécules diatomiques ont deux atomes par molécule. De même, les molécules triatomiques ont trois atomes par molécule. De plus, les molécules polyatomiques ont plus de trois atomes par molécule. Voici quelques exemples de ces différents types de molécules.
Monoatomique: He, Ne, Ar, Kr, etc.
Diatomique: H2, N2, O2, F2 et Cl2.
Triatomique: O3
Polyatomique: P4, S8
Parfois, l'atomicité est utilisée dans le même sens que la valence. Nous pouvons utiliser ce terme pour désigner le nombre maximal de valences observées pour un élément. En règle générale, tous les métaux et certains autres éléments, y compris le carbone, ont des structures complexes, où un grand nombre infini d'atomes sont liés les uns aux autres. Par conséquent, nous exprimons généralement leur atomicité par 1.
Dans toute molécule homonucléaire, l'atomicité peut être déterminée comme un rapport entre le poids moléculaire et le poids atomique. Par exemple. Le poids moléculaire d'une molécule d'oxygène est d'environ 31,999. Le poids atomique d'une molécule d'oxygène est d'environ 15,999. En divisant 31,999 de 15,999, nous obtenons la réponse 2, ce qui signifie que l'atomicité de la molécule d'oxygène est 2.
Quelle est la différence entre le numéro atomique et l'atomicité ?
Numéro atomique et atomicité sont deux termes différents qui décrivent deux phénomènes différents. le différence clé entre le numéro atomique et l'atomicité est que le numéro atomique fait référence au nombre de protons dans le noyau de l'atome, tandis que l'atomicité fait référence au nombre d'atomes qui composent une molécule particulière.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre le numéro atomique et l'atomicité sous forme de tableau pour une comparaison côte à côte.
Résumé - Numéro atomique vs Atomicité
Numéro atomique et atomicité sont deux termes différents qui décrivent deux phénomènes différents. La principale différence entre le numéro atomique et l'atomicité est que le numéro atomique fait référence au nombre de protons dans le noyau de l'atome, tandis que l'atomicité fait référence au nombre d'atomes qui composent une molécule particulière.
