La principale différence entre le nitronium nitrosonium et le nitrosyle est que l'ion nitronium a un atome d'azote lié à deux atomes d'oxygène et que l'ion nitrosonium a un atome d'azote lié à un atome d'oxygène alors que le terme nitrosyle est utilisé pour nommer le ligand d'oxyde nitrique dans les complexes métalliques.
Les ions nitronium et nitrosonium sont des ions inorganiques contenant des atomes d'azote et d'oxygène. Ces deux ions sont présents dans les composés chimiques sous forme de cations.
Qu'est-ce que le nitronium ?
L'ion nitronium est un cation de formule chimique NO2+. Nous pouvons le nommer ion onium en raison de son atome d'azote tétravalent et de la charge électrique +1 similaire à l'ion ammonium. Ce cation est créé lorsqu'un électron se retire de la molécule de dioxyde d'azote paramagnétique ou par la protonation de l'acide nitrique.
Figure 01: Structure chimique de l'ion nitronium
Habituellement, l'ion nitronium est suffisamment stable pour exister dans des conditions normales. Cependant, cet ion est généralement réactif et largement utile comme électrophile pour la nitration d'autres substances. À cette fin, cet ion est généré in situ en mélangeant de l'acide sulfurique concentré et de l'acide nitrique concentré.
Nous pouvons observer que l'ion nitronium est isoélectronique avec le dioxyde de carbone et l'oxyde nitreux, et ils ont la même structure linéaire et l'angle de liaison de 180 degrés. Par conséquent, cet ion a un spectre vibratoire similaire à celui du dioxyde de carbone.
Il existe peu de sels d'ion nitronium dont les anions sont faiblement nucléophiles. Les exemples incluent le perchlorate de nitronium (NO2+ClO4–), tétrafluoroborate de nitronium (NO2+BF4–), hexafluorophosphate de nitronium (NO2+PF6–), hexafluoroarséniate de nitronium (NO2+AsF6–), et l'hexafluoroantimonate de nitronium (NO2+SbF6 –).
Qu'est-ce que le nitrosonium ?
Nitrosonium est un cation de formule chimique NO+. Ce cation a l'atome d'azote lié à un atome d'oxygène par une triple liaison. Par conséquent, l'ordre des liaisons de cette molécule est 3. Cependant, un atome d'oxygène ne peut avoir que deux liaisons chimiques selon sa configuration électronique; ainsi, l'autre liaison chimique est une liaison coordonnée. Par conséquent, l'espèce diatomique globale porte une charge positive nette. Cela apparaît comme de l'oxyde nitrique avec un électron retiré.
Figure 02: Structure chimique de l'ion nitrosonium
Ce cation est isoélectronique avec le monoxyde de carbone (CO), l'anion cyanure (CN-) et la molécule d'azote (N2). Nous pouvons facilement obtenir l'ion nitrosonium par la protonation de l'acide nitreux. Il réagit facilement avec l'eau, formant de l'acide nitreux. Par conséquent, nous devons protéger cet ion de l'eau ou de l'air humide. Lorsque cet ion réagit avec une base, il donne des composés nitriles. En outre, l'ion nitrosonium peut réagir avec les arylamines en tant qu'agent de diazotation. L'ion nitrosonium peut également agir comme un agent oxydant puissant.
Qu'est-ce que le Nitrosyl ?
Le terme nitrosyle est utilisé pour nommer le ligand de l'oxyde nitrique dans les complexes métalliques. Le ligand d'oxyde nitrique est lié à un métal de transition central par une liaison de coordination. Les complexes métalliques contenant le ligand NO (oxyde nitrique) ont en fait un cation NO+ qui est appelé cation nitrosyle (le cation dérivé du ligand nitrosyle).
Figure 03: Un complexe de métaux de transition contenant du monoxyde de carbone et des ligands nitrosyl
Ce cation est isoélectronique avec le monoxyde de carbone. Par conséquent, le schéma de liaison du monoxyde de carbone avec le métal de transition dans les complexes carbonyle est similaire à celui des complexes nitrosyle.
Quelles sont les similitudes entre le Nitronium Nitrosonium et le Nitrosyl ?
- Tous ces ions contiennent des atomes d'azote et d'oxygène.
- Ce sont des cations ayant une charge nette positive.
- Ce sont des oxydes d'azote.
Quelle est la différence entre Nitronium Nitrosonium et Nitrosyl ?
Le nitronium et le nitrosonium sont des ions oxyde d'azote. le différence clé entre le nitronium nitrosonium et le nitrosyle est que l'ion nitronium a un atome d'azote lié à deux atomes d'oxygène et l'ion nitrosonium a un atome d'azote lié à un atome d'oxygène alors que le terme nitrosyle est utilisé pour nommer le ligand d'oxyde nitrique dans les complexes métalliques.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre le nitronium nitrosonium et le nitrosyle sous forme de tableau.
Résumé – Nitronium vs Nitrosonium vs Nitrosyl
La principale différence entre le nitronium nitrosonium et le nitrosyle est que l'ion nitronium a un atome d'azote lié à deux atomes d'oxygène et que l'ion nitrosonium a un atome d'azote lié à un atome d'oxygène alors que le terme nitrosyle est utilisé pour nommer le ligand d'oxyde nitrique dans les complexes métalliques.
