La principale différence entre l'isocyanate et le diisocyanate est que l'isocyanate est un groupe fonctionnel ayant un atome d'azote, un atome de carbone et un atome d'oxygène liés respectivement par des doubles liaisons, tandis que le diisocyanate est un composé ayant deux anions ou groupes fonctionnels isocyanate..
L'isocyanate et le diisocyanate sont similaires car un composé diisocyanate se forme à partir de la combinaison de deux groupes isocyanate. C'est ainsi que se forme le nom diisocyanate: le préfixe "di-" est utilisé pour exprimer le sens "deux".
Qu'est-ce que l'isocyanate ?
L'isocyanate est un groupe fonctionnel répondant à la formule chimique N=C=O. Par conséquent, nous pouvons donner la formule chimique d'un composé isocyanate sous la forme R-N=C=O. Généralement, les composés organiques contenant un groupe isocyanate sont généralement appelés isocyanate. De même, s'il y a deux groupes isocyanate dans un composé organique, nous pouvons l'appeler un diisocyanate. De plus, il est important de connaître la différence entre les esters de cyanate et les isocyanures car ils ont une ressemblance étroite. Ici, le groupe fonctionnel ester cyanate a une disposition différente de celle du groupe isocyanate; le groupe cyanate a la structure O-C≡N tandis que l'isocyanate a la structure O=C=N.
Figure 01: Structure d'un composé contenant des isocyanates
La structure de l'isocyanate est très similaire à la structure d'une molécule de dioxyde de carbone. En effet, l'isocyanate et le dioxyde de carbone ont trois atomes dans une géométrie linéaire (l'atome de carbone étant l'atome du milieu) et il existe des doubles liaisons entre ces trois atomes.
Nous pouvons produire des composés isocyanates en utilisant des amines par phosgénation. Par exemple, nous pouvons traiter les amines avec du phosgène pour obtenir de l'isocyanate et de l'acide chlorhydrique comme produits. Cette réaction, cependant, se déroule via un intermédiaire (un composé organique de chlorure de carbonyle). De plus, l'utilisation de phosgène est dangereuse, nous devons donc prendre des précautions lors de la préparation d'isocyanate dans cette méthode.
Lorsque l'on considère la réactivité des isocyanates, ces composés peuvent agir comme des électrophiles. Par conséquent, ils sont réactifs envers une variété de nucléophiles, y compris les alcools, les amines et l'eau. Par exemple, la réaction entre un isocyanate et un alcool produit une liaison uréthane. Cependant, si nous devons obtenir du polyuréthane, il devrait y avoir deux groupes isocyanate par molécule pour obtenir une structure polymérisée; le diisocyanate est utilisé dans ce cas.
Qu'est-ce que le diisocyanate ?
Diisocyanate est un terme utilisé pour désigner des composés chimiques ayant deux groupes isocyanate par molécule. Cela signifie que ces composés ont deux groupes N=C=O. Dans ces composés, les deux groupes isocyanate peuvent apparaître sous forme d'anions ou de groupes fonctionnels. Les diisocyanates sont utiles dans la production de polyuréthanes car il existe deux groupes isocyanate qui peuvent former deux liaisons uréthane par molécule pour former une structure polymérisée.
Figure 02: Formation de polyuréthane à l'aide d'un diol et d'un diisocyanate
Dans ce processus de polymérisation de production de polyuréthane, le composé diisocyanate doit être traité avec un composé organique contenant deux groupes hydroxyle ou plus. Par exemple. diols, polyols, etc. L'équation générale pour la formation de polyuréthane est la suivante:
Quelle est la différence entre l'isocyanate et le diisocyanate ?
L'isocyanate et le diisocyanate sont très similaires car un composé diisocyanate se forme à partir de la combinaison de deux groupes isocyanate. Par conséquent, la principale différence entre l'isocyanate et le diisocyanate est que l'isocyanate est un groupe fonctionnel ayant un atome d'azote, un atome de carbone et un atome d'oxygène liés respectivement par des doubles liaisons, tandis que le diisocyanate est un composé ayant deux anions isocyanate ou groupes fonctionnels.
L'infographie ci-dessous présente les différences entre l'isocyanate et le diisocyanate.
Résumé - Isocyanate vs Diisocyanate
Les termes isocyanate et diisocyanate sont utilisés pour discuter de la préparation du polyuréthane. En effet, le diisocyane est important en tant que groupe fonctionnel utilisé dans la production de polyuréthane. le différence clé entre l'isocyanate et le diisocyanate est que l'isocyanate est un groupe fonctionnel ayant un atome d'azote, un atome de carbone et un atome d'oxygène liés respectivement par des doubles liaisons, tandis que le diisocyanate est un composé ayant deux anions ou groupes fonctionnels isocyanate.
