La principale différence entre la règle des 18 électrons et la règle EAN est que la règle des 18 électrons indique qu'il doit y avoir 18 électrons de valence autour du métal dans les complexes de coordination pour devenir stable, tandis que la règle EAN décrit qu'un atome de métal doit obtenir la configuration électronique du gaz rare présent dans la même période afin de devenir stable.
La règle des 18 électrons et la règle EAN indiquent que l'obtention d'une configuration électronique de gaz noble rend un atome de métal stable. Selon la règle des 18 électrons, nous devons considérer les électrons de valence de l'atome de métal alors que selon la règle EAN, nous devons considérer l'ensemble du contenu électronique de l'atome de métal. Cependant, ces deux termes sont principalement discutés dans les composés organométalliques où l'on peut trouver des complexes de coordination ayant un atome de métal de transition au centre, entouré de ligands. Ces termes sont appliqués à l'atome de métal central pour voir si ces complexes sont stables ou non.
Qu'est-ce que la règle des 18 électrons ?
La règle des 18 électrons est un concept en chimie que nous utilisons pour déterminer la stabilité d'un atome de métal dans un composé organométallique en déterminant s'il possède 18 électrons de valence. Il s'agit d'une version simplifiée de la règle EAN. Dans la règle EAN, nous devons considérer le nombre total d'électrons de l'atome, mais ici nous ne considérons que le nombre d'électrons de valence. La couche de valence d'un métal de transition peut être donnée sous une forme générale comme suit:
nd(n+1)s(n+1)p
La configuration électronique du métal peut contenir un maximum de 18 électrons. Par conséquent, la configuration électronique du gaz noble a toutes les houes à 18 électrons remplies d'électrons. C'est pourquoi nous appelons ce concept la règle des 18 électrons.
Qu'est-ce que la règle EAN ?
Règle EAN est un concept en chimie qui stipule que si l'atome de métal central dans un composé organométallique a la configuration électronique du gaz rare présent dans la même période que le métal, alors le complexe est stable. Le terme EAN signifie Effective Atomic Number. Ici, ce concept considère le nombre total d'électrons présents dans l'atome de métal. Elle est similaire à la règle des 18 électrons car elle stipule également que la configuration électronique du gaz rare rend le complexe métallique stable.
Par exemple, considérons un complexe métallique ayant l'ion Fe2+ au centre. Le numéro atomique du fer est 26. Étant donné que cet ion a une charge +2, le nombre total d'électrons sera de 24. Par conséquent, si les ligands qui se lient à cet atome de métal donnent 12 électrons à l'ion métallique de sorte que la configuration électronique du fer se termine (pour obtenir la configuration électronique du gaz rare=36 pour la période où le fer est présent), alors le complexe métallique devient stable.
Quelle est la différence entre la règle des 18 électrons et la règle EAN ?
La règle des 18 électrons et la règle EAN indiquent que l'obtention d'une configuration électronique de gaz rare les rend stables. Cependant, la principale différence entre la règle des 18 électrons et la règle EAN est que la règle des 18 électrons indique qu'il doit y avoir 18 électrons de valence autour du métal dans les complexes de coordination pour devenir stable, alors que la règle EAN décrit qu'un atome de métal doit obtenir l'électron. configuration du gaz noble présent dans la même période pour devenir stable.
L'infographie ci-dessous résume la différence entre la règle des 18 électrons et la règle EAN.
Résumé - Règle des 18 électrons vs règle EAN
La règle des 18 électrons et la règle EAN indiquent que l'obtention d'une configuration électronique de gaz rare les rend stables.le différence clé entre la règle des 18 électrons et la règle EAN est que la règle des 18 électrons indique qu'il doit y avoir 18 électrons de valence autour du métal dans les complexes de coordination pour devenir stable, alors que la règle EAN stipule qu'un atome de métal doit obtenir l'électron configuration du gaz noble présent dans la même période afin de devenir stable.
