La principale différence entre l'hydrogène ortho et para est que les molécules d'hydrogène ortho ont des spins de deux noyaux dans la même direction, tandis que les molécules d'hydrogène para ont des spins de deux noyaux dans des directions opposées.
L'hydrogène moléculaire dans une molécule d'hydrogène (H2) peut être trouvé sous deux formes: ortho hydrogène et para hydrogène. Nous les classons comme tels en fonction de l'alignement des spins nucléaires de ces atomes. Par conséquent, nous les appelons souvent isomères de spin.
Qu'est-ce que l'ortho hydrogène ?
Les molécules d'hydrogène ortho sont les molécules de dihydrogène contenant des atomes d'hydrogène avec un spin nucléique dans la même direction. En d'autres termes, le spin de deux atomes est aligné parallèlement l'un à l'autre. C'est un isomère de spin de l'hydrogène para.
Figure 01: Comparaison ortho et para hydrogène
Cependant, cet isomère se produit dans un état d'énergie plus élevé que l'isomère para-hydrogène. De plus, en spectroscopie RMN, l'hydrogène ortho forme un état triplet.
Qu'est-ce que le para-hydrogène ?
Les molécules d'hydrogène para sont des molécules de dihydrogène contenant des atomes d'hydrogène avec un spin nucléique dans des directions opposées. Cela signifie que le spin nucléaire de chaque atome de la molécule H2 est opposé. De plus, c'est un isomère de spin de l'hydrogène ortho. Les atomes de spin de deux atomes d'hydrogène sont également alignés antiparallèlement. De plus, cet isomère se présente dans un état d'énergie inférieur à celui de l'isomère ortho. De plus, en spectroscopie RMN, cet hydrogène donne un état singulet.
Quelle est la différence entre l'ortho et le para hydrogène ?
La principale différence entre l'hydrogène ortho et para est que les molécules d'hydrogène ortho ont des spins de deux noyaux dans la même direction, tandis que les molécules d'hydrogène para ont des spins de deux noyaux dans des directions opposées. Lorsque l'on considère l'énergie de ces molécules, l'hydrogène ortho a un état d'énergie plus élevé que l'hydrogène para. De plus, en spectroscopie RMN, l'hydrogène ortho donne un état triplet tandis que l'hydrogène para donne un état singulet.
Résumé - Ortho vs Para Hydrogène
Fondamentalement, les hydrogènes ortho et para sont deux types de molécules H2 que nous pouvons classer en fonction du spin des atomes d'hydrogène. le différence clé entre ortho et para hydrogène est que les molécules d'ortho hydrogène ont des spins de deux noyaux dans la même direction tandis que les molécules d'hydrogène para ont des spins de deux noyaux dans des directions opposées.
