La principale différence entre la cétone et l'ester est que la cétone a un groupe fonctionnel carbonyle alors que l'ester a un groupe fonctionnel acide carboxylique.
Les cétones et les esters sont des composés organiques qui diffèrent les uns des autres selon le groupe fonctionnel qu'ils contiennent. En outre, une différence notable entre la cétone et l'ester est leur odeur. L'odeur des cétones est piquante tandis que l'odeur d'ester est une odeur fruitée. Il existe également d'autres différences, qui ont été décrites dans cet article.
Qu'est-ce que la cétone ?
Cétone est un groupe de composés organiques qui a un groupe carbonyle relié à deux groupes alkyle ou aryle. Par conséquent, la structure chimique générale est RC(=O)R'. Là, R et R' sont des groupes contenant du carbone. Les cétones et les aldéhydes sont des composés organiques étroitement apparentés contenant des groupes carbonyle, mais la cétone diffère d'un aldéhyde car l'aldéhyde contient un groupe alkyle ou aryle et un atome d'hydrogène connecté au groupe carbonyle.
Figure 01: Structure générale de la cétone
Dans la nomenclature de la cétone, le groupe carbonyle est numéroté (il faut numéroter la cétone à partir de l'extrémité la plus proche du groupe carbonyle). Ainsi, la cétone est nommée en changeant le suffixe de l'alcane parent de -ane à -anone. Par exemple, une cétone ayant trois atomes de carbone et un groupe carbonyle au deuxième atome de carbone est appelée 2-propanone.
Lorsque l'on considère l'atome de carbone du groupe carbonyle, il est sp2 hybridé. Par conséquent, les cétones simples ont une géométrie plane trigonale. De plus, ce composé est polaire en raison de la présence de la liaison C=O. De plus, les cétones agissent comme des nucléophiles sur l'atome d'oxygène (du groupe carbonyle) et agissent comme des électrophiles sur l'atome de carbone (du groupe carbonyle). De plus, ils peuvent former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau à travers les paires d'électrons isolés sur l'atome d'oxygène.
Production de cétone
Dans la production de cétones à usage industriel, nous utilisons l'oxydation des hydrocarbures dans l'air. c'est-à-dire la production d'acétone via l'oxydation à l'air du cumène. Mais, pour des applications spécialisées, on peut utiliser des cétones via l'oxydation d'alcools secondaires. En dehors de cela, il existe plusieurs méthodes, notamment l'hydrolyse germinale des halogénures, l'hydratation des alcynes et l'ozonolyse.
Qu'est-ce que l'Ester ?
Un ester est un composé organique qui a deux groupes alkyle ou aryle attachés à un groupe carboxylique. Par conséquent, la formule générale d'un ester est RCO2R′. Un ester se forme lorsque l'atome d'hydrogène d'un acide carboxylique est remplacé par un groupe alkyle ou aryle. Nous pouvons obtenir des esters à partir d'acides carboxyliques ou d'alcools.
Figure 02: Structure générale de l'ester
Dans la nomenclature d'un ester, un composé tire son nom d'après le nom du composé parent (alcool ou acide carboxylique). Au nom de l'ester, nous utilisons le suffixe –oate. Il a deux mots dans son nom, qui donne le nom du groupe alkyle (ou aryle) attaché à l'atome d'oxygène du groupe fonctionnel acide carboxylique suivi du nom du groupe alkyle attaché à l'atome de carbone du groupe fonctionnel (avec le - suffixe oate). Par exemple, le méthanoate de méthyle a deux groupes méthyle attachés au groupe fonctionnel de chaque côté.
Lorsque l'on considère les propriétés des esters, les esters sont plus polaires que les éthers mais moins polaires que les alcools. De plus, ils peuvent participer à la liaison hydrogène; ainsi, ils sont légèrement solubles dans l'eau. Ils sont plus volatils que les acides carboxyliques de même poids.
Les esters sont les composants des fruits responsables de l'arôme fruité. Les fruits contenant des esters comprennent la pomme, le durian, l'ananas, les poires, la fraise, etc. De plus, les graisses de notre corps sont des triesters dérivés du glycérol et des acides gras. De plus, les esters sont importants sur le plan industriel pour la production d'esters acryliques, d'acétate de cellulose, etc.
Production d'Ester
Nous pouvons produire des esters en utilisant plusieurs méthodes, la méthode la plus importante étant l'estérification des acides carboxyliques avec des alcools. Ici, nous devons traiter l'acide carboxylique avec un alcool en présence d'un agent déshydratant. De plus, nous pouvons produire ce composé par estérification d'acides carboxyliques avec des époxydes, alkylation de sels de carboxylate, carbonylation, etc.
Quelle est la différence entre la cétone et l'ester ?
Cétone est un groupe de composés organiques qui a un groupe carbonyle relié à deux groupes alkyle ou aryle. Un ester est un composé organique qui a deux groupes alkyle ou aryle attachés à un groupe carboxylique. Par conséquent, la principale différence entre la cétone et l'ester est que la cétone a un groupe fonctionnel carbonyle tandis que l'ester a un groupe fonctionnel acide carboxylique.
De plus, la formule générale d'une cétone est RC(=O)R' et pour l'ester c'est RCO2R′. Lorsque l'on considère la polarité, les esters sont plus polaires que les cétones, et ils sont également plus volatils. Ainsi, nous pouvons également considérer cela comme une différence entre la cétone et l'ester. De plus, leur odeur spécifique est une différence facilement distinguable entre la cétone et l'ester. En outre, la production de cétones peut se faire par oxydation d'hydrocarbures dans l'air tandis que la production d'esters peut se faire par estérification d'acides carboxyliques avec de l'alcool.
L'infographie ci-dessous fournit plus de comparaisons concernant la différence entre la cétone et l'ester.
Résumé - Cétone vs Ester
Les cétones et les esters sont des composés organiques. Ils diffèrent les uns des autres selon les groupes fonctionnels qu'ils possèdent. Par conséquent, la principale différence entre la cétone et l'ester est que la cétone a un groupe fonctionnel carbonyle tandis que l'ester a un groupe fonctionnel acide carboxylique.
