La principale différence entre le carbonate et le bicarbonate est que l'ion carbonate a une charge électrique de -2 alors que le bicarbonate a une charge électrique de -1.
Le corps humain produit du dioxyde de carbone en tant que sous-produit du métabolisme. La majeure partie de ce dioxyde de carbone se dissout dans le plasma sanguin et se présente sous forme de bicarbonate. Le système de carbonate et de bicarbonate est principalement responsable du maintien de la valeur de notre pH sanguin et agit comme un tampon dans notre sang. Lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans l'eau, il se forme du bicarbonate et de l'acide carbonique, et il existe un équilibre entre ces espèces.
Qu'est-ce que le carbonate ?
Le carbonate est un ion inorganique contenant un atome de carbone et trois atomes d'oxygène. Il a une charge divalente négative (-2 charge électrique). L'ion carbonate a une géométrie plane trigonale et son poids moléculaire est de 60 g mol-1.
Bien que la structure de Lewis de l'ion carbonate ait une double liaison carbone-oxygène et deux liaisons simples carbone-oxygène, ce n'est pas la structure réelle. L'ion carbonate montre une stabilisation de la résonance. Par conséquent, il a une structure hybride de toutes les structures de résonance. Par conséquent, toutes les liaisons carbone-oxygène ont une longueur similaire et les atomes d'oxygène ont une charge négative partielle (par conséquent, tous les atomes d'oxygène sont similaires.).
Figure 01: Structure chimique de l'ion carbonate
Lorsque le dioxyde de carbone ou le bicarbonate se dissout dans l'eau, des ions carbonate se forment. Et cet ion est en équilibre avec les ions bicarbonate. Naturellement, il se combine avec un autre ion métallique ou un autre ion positif pour former des composés. Il existe différents types de roches carbonatées, telles que le calcaire (carbonate de calcium), la dolomite (carbonate de calcium-magnésium), la potasse (carbonate de potassium), etc.
De plus, les composés carbonatés jouent un rôle crucial dans le cycle du carbone. Avec le temps, les composés contenant du carbone se transforment en roches sédimentaires lorsqu'ils se déposent longtemps. Ensuite, lorsque ces roches s' altèrent, le dioxyde de carbone est relâché dans l'atmosphère. De même, lors du chauffage de ces composés, ils libèrent facilement du dioxyde de carbone. De plus, les composés carbonatés sont ioniques et insolubles dans l'eau.
Qu'est-ce que le bicarbonate ?
Le bicarbonate est un anion monovalent ayant un hydrogène, un carbone et trois atomes d'oxygène. Il se forme à partir de la déprotonation de l'acide carbonique. Il a une géométrie plane trigonale autour de l'atome de carbone central. L'ion bicarbonate a un poids moléculaire de 61 g mol-1.
Figure 02: Structure de résonance de l'ion bicarbonate
De plus, cet ion présente une stabilisation de la résonance entre les deux atomes d'oxygène, qui ne sont pas connectés à l'hydrogène. Dans la nature, le bicarbonate est alcalin et c'est l'acide conjugué de l'ion carbonate et la base conjuguée de l'acide carbonique. De plus, les ions chargés positivement peuvent se combiner avec l'oxygène chargé négativement dans cet ion et former des sels ioniques. Le sel de bicarbonate le plus courant est le bicarbonate de sodium, que nous appelons poudre à lever dans l'usage quotidien. De plus, les composés de bicarbonate libèrent du dioxyde de carbone lorsqu'ils réagissent avec des acides.
Quelle est la différence entre le carbonate et le bicarbonate ?
Le carbonate et le bicarbonate sont des anions inorganiques. le différence clé entre le carbonate et le bicarbonate est que l'ion carbonate a -2 charge électrique alors que le bicarbonate a -1 charge électrique. De plus, en raison de la présence de l'atome d'hydrogène, la masse molaire de l'ion carbonate est de 60 g/mol tandis que la masse molaire de l'ion bicarbonate est de 61 g/mol.
Une autre différence significative entre le carbonate et le bicarbonate est que, dans des conditions fortement basiques, il y aura plus d'ions carbonate, alors que les ions bicarbonate seront plus en solution basique faible. De plus, la capacité à se dissoudre dans l'eau contribue également à une différence entre le carbonate et le bicarbonate. C'est-à-dire; les composés à ions carbonates ne sont pas solubles dans l'eau à température ambiante et pression atmosphérique. Cependant, de nombreux sels de bicarbonate sont solubles dans l'eau à température ambiante.
Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre le carbonate et le bicarbonate sous forme de tableau.
Résumé - Carbonate vs Bicarbonate
Le carbonate et le bicarbonate sont des ions contenant des atomes de carbone et d'oxygène. Cependant, l'ion bicarbonate a également un atome d'hydrogène. Par conséquent, cet atome d'hydrogène fait que l'ion devient des anions monovalents tandis que le carbonate est un anion divalent. En résumé, la principale différence entre le carbonate et le bicarbonate est que l'ion carbonate a une charge électrique de -2 alors que le bicarbonate a une charge électrique de -1.
